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化学反应速率(第二课时)

化学反应速率(第二课时)

[教学目标 ]<?xml:namespace prefix =o ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1.知识目标

1)理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2)使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2.能力和方法目标

1)掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法;

2)通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像,提高识图析图能力,培养从图像中挖掘化学信息的能力。

[教学重点、难点]压强对化学速率的影响,用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[教学过程 ]

ppt文件。

[随堂练习]

1.一般都能使反应速率加快的方法是( )。

升温;②改变生成物浓度;③增加反应物浓度;④加压

A)①②③ B)①③ C)②③ D)①②③④

2.NOCO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:2NO+2CO=N2+2CO2

对此反应,下列叙述正确的是(

A)使用催化剂能加快反应速率

B)改变压强对反应速率没有影响

C)冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大

D)无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响

<?xml:namespace prefix =v ns ="urn:schemas-microsoft-com:vml" /><?xml:namespace prefix =w ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:word" />3.设 C+CO2 2CO-Q1,反应速率为υ1N2+3H2 2NH3+Q2,反应速率为υ2。对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为( )。

A)同时增大 B)同时减小

C)υ1增大,υ2减小 D)υ1减小,υ增大

4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由如图2-1-1表示,在下列因素中,①盐酸的浓度,②镁条的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是( )。

A ①④ B)③④

C)①②③ D)②③

5.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是(

编号 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度

mol ()

A Mg0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 60

B Mg0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60

C Fe0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60

D Mg0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60

6.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应

A(气)+2B(气) 2C(气)

B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ,υ、υ与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1,则图中阴影部分的面积可表示( )。

AA的物质的量浓度的减少 BB的物质的量浓度的减少

CC的物质的量增加 DB的物质的量减少

7.煅烧硫铁矿产生二氧化硫,为了提高生成二氧化硫的速率,下列措施可行的是( )。

A)把块状矿石碾成粉末 B)向炉内喷吹氧气

C)使用Fe2O3作催化剂 D)降低体系的温度

8.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)S+6)的反应速率如图2-1-4所示,已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是____

(2)反应后期反应速率下降的原因是______

9.在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应,现控制下列三种不同的条件:

①在400℃时,10molSO25molO2反应;

②在400℃时,20molSO25molO2反应;

③在300℃时,10molSO25molO2反应;

问:开始时,正反应速率最快的是_____;正反应速率最慢的是_________

10.Fe3+I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+ =2Fe2++I2(水溶液)。正向反应速率和I-Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)

[I-]mol·L-1

[Fe3+ ]( mol·L-1)

υmol·L-1·s-1)

1

0.20

0.80

0.032k

2

0.60

0.40

0.144k

3

0.80

0.20

0.128k

通过所给数据计算得知:

在υ=k[I-]m[Fe3+]n中,mn的值为______[选填ABCD]

Am=1n=1 Bm=1n=2 Cm=2n=1 Dm=2n=2

碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。(选填:小于、大于、等于)

课堂练习答案

1B2AC3A4C5D6B7AB

8.(12KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4,氢离子浓度增大,反应速率加快。(2)反应物浓度减小,反应速率减慢。

9.②;③。 10.C;大于。