《酸和碱复习课》教学案
【设计理念】
1.理论联系实际,梳理知识要点的同时,重点突出生活应用。
2.教师主导,学生主体,为学生创造问题情境,启发学生思考,激活学生思维,培养学生能力。
【复习目标】
1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】
实验探究法.问题探究法.讨论归纳等
【复习流程】
一、酸和碱的概念
1.酸
常见酸的化学式:
2.碱
常见能溶于水的碱的化学式:
二、酸和碱的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
颜色
状态
气味
密度
打开瓶口的现象
naoh
ca(oh)2
俗名
颜色.状态
溶解性
露置在空气中的现象
三、酸和碱的化学性质
稀盐酸
稀硫酸
酸的
化
学
性
质
指示剂
1.使石蕊溶液变 色
2.使酚酞溶液变 色
金属
zn + hcl-
fe + h2so4-
金属氧化物
fe2o3 + hcl -
cuo + h2so4-
碱
fe(oh)3 + hcl-
cu(oh)2 + h2so4-
盐
agno3 + hcl-
bacl2 + h2so4-
氢氧化钠
氢氧化钙
碱的
化
学
性
质
指示剂
1.使石蕊溶液变 色
2.使酚酞溶液变 色
非金属
氧化物
co2 + naoh——
so2 + naoh——
co2 + ca(oh)2—
酸
naoh + hcl——
ca(oh)2 + hcl—
盐
cuso4 + naoh——
na2co3 + ca(oh)2——
例题:有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是( )
四、ph应用
1.溶液酸碱度测定方法
在_________或___________上放一小片ph试纸,用__________或________将被测液滴到_______上,把试纸显示的颜色与____________比较,即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,溶液变为____色,此时溶液的ph ____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈____性, ph ____继续滴加稀盐酸,溶液呈____色,ph ____,在整个实验中溶液发生了____反应,化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液,有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下:先用洁净的毛笔蘸________(填序号,下同)在白纸上画上花,再用_________画上叶,将白纸挂上墙壁,晾干后用________ 向纸上喷即成。共2页,当前第1页12
《酸和碱复习课》教学案
a.酚酞溶液 b.石蕊溶液
c.氢氧化钠溶液 d.稀盐酸
五、联系生活
在一条鱼虾绝迹的小河边,有四座工厂:甲.乙.丙.丁。他们排放的废液里,每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种。某中学环保小组实地调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的,乙处的河水是红褐色的,丙处的河水变清了,丁处的河水是清的,但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物?
六.课堂练习
1.酸具有相似的化学性质,本质原因是( )
a.能与指示剂作用 b.能与碱发生中和反应
c.能解离出h+ d.都含有氢元素
2.我们已熟识的下列物质中,溶于水时不会放出大量热的是( )
a.生石灰 b.氢氧化钠固体
c.浓硫酸 d.氢氧化钙固体
3.根据你所做过的家庭小实验,判断下列溶液:①氯化钠溶液②碳酸钠溶液③酒精糖水,能导电的是( )
a. ① ② b. ② ④ c. ① ③ d. ③ ④
4.下列物质在空气中质量会增加的是( )
a.稀硫酸 d.硝酸钠溶液
c.浓盐酸 b.氢氧化钾溶液
5.能和稀盐酸发生中和反应的是( )
a.生石灰 b.碳酸钙 c.氢氧化钠 d.锌粒
6.下列各组内表示同一种物质的是( )
a.氢氧化钠.烧碱.火碱 b.氢氧化钙.消石灰.生石灰
c.盐酸.氯化氢.食盐 d.冰.干冰.水
7.下列气体中,不能用固体氢氧化钠干燥的是( )
a.co2 b.h2 c.o2 d.co
8.20 g20%的naoh与20 g20%的hcl溶液充分反应后,滴入石蕊溶液显( )
a.紫色 b .蓝色 c.红色 d.无色
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