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第六单元《碳和碳的氧化物》考点归纳

第六单元《碳和碳的氧化物》考点归纳(精选2篇)

第六单元《碳和碳的氧化物》考点归纳 篇1

课题1 金刚石、石墨和c60

一、碳的几种单质(金刚石、石墨、c60)

1、金刚石(c)是自然界中最硬的物质,无色透明,正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。

2、石墨(c)是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性,滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构),木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、c60:c60分子由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成co2 : c + o2 co2

不完全燃烧 (氧气不充足),生成co:2c + o2 2co

3、还原性:c + 2cuo 2cu + co2↑ (置换反应)

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

c在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性。

cuo在反应中失去氧元素,发生还原反应,是氧化剂。具有氧化性。

小结:还原剂:夺去氧元素的物质,具有还原性。得到氧元素,发生氧化反应。

氧化剂:提供氧元素的物质,具有氧化性。失去氧元素,发生还原反应。

应用:冶金工业:2fe2o3+3c 4fe+3co2↑ c+co2 2co

课题2 二氧化碳制取的研究

考试要求:

初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等

考点一、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

①反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。

②反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制co2的发生装置。

(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

①难溶于水用排水法收集 co只能用排水法

②密度比空气大(或相对分子质量>29)用向上排空气法 co2只能用向上排空气法

③密度比空气小(或相对分子质量<29)用向下排空气法

考点二、实验室制取二氧化碳的方法(考点)

1、药品:石灰石与稀盐酸

①不能用h2so4 与caco3反应的原因:生成的caso4微溶于水,会覆盖在caco3表面,阻止反应的进行。

②不能用hcl与na2co3反应的原因:na2co3易溶于水,与盐酸反应速率快,不利于收集。

2、原理:用石灰石和稀盐酸反应: caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

3、装置图

装置的注意事项:(1)若用长颈漏斗来注入盐酸,长颈漏斗下端必须伸入液面以下

(2)若用试管来装药品,固定试管时,试管口竖直向上,试管底部与铁架台面接触。

4、气体收集方法:向上排空气法(密度比空气大,能溶于水)

5、检验方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

6、二氧化碳的工业制法:

煅烧石灰石: caco3 cao+co2↑

生石灰和水反应可得熟石灰:cao+h2o===ca(oh)2

课题3 二氧化碳和一氧化碳

考试要求:

知道二氧化碳的物理性质和用途

认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应

能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体

了解自然界中碳循环

一、二氧化碳的性质(考点一)

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸: co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,

碳酸不稳定,易分解h2co3 == h2o+ co2↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊:co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 用于检验二氧化碳;这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜,用稀盐酸。其原理是 caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

4)与灼热的碳反应: c + co2 2co (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,co2是氧化剂,c是还原剂)

3、用途(考点二):①灭火(灭火器原理:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)既利用其物理性质(密度比空气大),又利用其化学性质(不能燃烧,也不支持燃烧)

②干冰用于人工降雨、制冷剂(利用干冰升华时要吸收大量的热)

③温室肥料 ④做碳酸型饮料(利用二氧化碳能溶于水)

4、 二氧化碳对环境的影响:⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因:人类消耗的能源急剧增加,森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;植树造林;使用清洁能源

⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒,因此在人群密集的地方注意通风换气

二、一氧化碳

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时,要注意房间的通风和换气。

3、化学性质:

1)可燃性:2co+o2 2co2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)发出蓝色火焰

h2和o2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。

co和o2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

ch4和o2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

鉴别:h2、co、ch4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

(水煤气:h2与co 的混合气体 c + h2o h2 ↑+ co↑)

2)还原性: co+cuo △ cu+co2 (非置换反应) 应用:冶金工业

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

co在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.

cuo在反应中失去氧元素,发生还原反应,是氧化剂,具有氧化性。

fe2o3+3co 2fe+3co2(现象:红色粉末逐渐变成黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。)

h2、co、c具有相似的化学性质:

a可燃性 c + o2 co2 2co+o2 2co2 2h2 + o2 2h2o

b还原性 :h2 + cuo cu + h2o  co+cuo cu+co2

c + 2cuo 2cu + co2↑

c、h2、co:在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性

cuo:在反应中失去氧元素,发生还原反应,是氧化剂,具有氧化性

除杂:①co[co2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: co2+2naoh==na2co3+h2o

②co2[co] 通过灼热的氧化铜 co+cuo △ cu+co2

③cao[caco3]只能煅烧(不可加盐酸) caco3 cao+co2↑

注意:检验cao是否含caco3加盐酸 :caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

(co32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子,

常见气体的鉴别:(考点三)

氧气:将带火星的木条伸入集气瓶中,若复燃,则气体是氧气

二氧化碳:将气体通入澄清的石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则气体是二氧化碳

一氧化碳;将气体点燃,在火焰上方罩一只干冷的小烧杯,再翻转烧杯倒入澄清的石灰水,若有蓝色火焰,小烧杯上无液滴,澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳

本章知识间的联系:

①c→co :2c+o2 2co c+co2 2co

②c→co2 :c+o2 co2 c+2cuo 2cu+co2↑

3c+fe2o3 3co2↑+2fe

③co→co2 :2co+o2 2co2 co+cuo cu+co2

3co+fe2o3 2fe+3co2

④co2→h2co3: co2+h2o ===h2co3

⑤h2co3 →co2 :h2co3 ===co2↑+h2o

⑥co2 →caco3 :co2+ca(oh)2 ===caco3↓+h2o

⑦caco3 →co2 :caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ caco3 co2↑+cao

第六单元《碳和碳的氧化物》考点归纳 篇2

一、碳的几种单质

1、金刚石(c)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(c)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

co和co2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成co2 : c+o2点燃co2

不完全燃烧 (氧气不充足),生成co:2c+o2点燃2co

3、还原性:c+2cuo 高温 2cu+co2↑ (置换反应) 应用:冶金工业

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。

反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制h2的发生装置。

(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

难溶于水用排水法收集 co只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 co2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

2) 选用和制氢气相同的发生装置

3)气体收集方法:向上排空气法

4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法:

煅烧石灰石: caco3高温cao+co2↑

生石灰和水反应可得熟石灰:cao+h2o=ca(oh)2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸: co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,

h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊:co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反应用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应: c+co2高温2co

(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,co2是氧化剂,c是还原剂)

3、用途:灭火(灭火器原理:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)

既利用其物理性质,又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: (h2、co、c具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)

1)可燃性:2co+o2点燃2co2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

h2和o2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。

co和o2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

ch4和o2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

鉴别:h2、co、ch4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

(水煤气:h2与co 的混合气体 c + h2o高温 h2 + co)

2)还原性: co+cuo △ cu+co2 (非置换反应) 应用:冶金工业

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

fe2o3+3co高温2fe+3co2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)

除杂:co[co2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: co2+2naoh==na2co3+h2o

co2[co] 通过灼热的氧化铜 co+cuo △ cu+co2

cao[caco3]只能煅烧(不可加盐酸) caco3高温cao+co2↑

注意:检验cao是否含caco3加盐酸 :caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

(co32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)