《物质的构成》教案（精选2篇）
《物质的构成》教案 篇1
设计思想:
新课程改革的重点之一就是如何促进学生学习方式的变革，它关系到我们的教育质量，关系到师生的校园生活质量。我们今天所倡导新的学习方式，是自主学习、合作学习、探究学习的学习方式。这也是实施新课程最为核心和最为关键的环节。”新课程强调师生互动、互教互学。沃德说过“平庸的老师传达知识；水平一般的老师解释知识；好的老师演示知识；伟大的老师激励学生去学习知识。”因此，本节教学活动的设计理念就是让学生成为学习的主体，让学生亲历一个全新的探究过程，建构新知：即“情境——探究——交流”过程。
教材分析:
本节内容是学生在第二章中学习了有关细胞学说的知识以后，更深的从微观层次上去认识物质的本质，能初步建立分子的概念，并能解释一定的现象。分子是化学基本概念的组成部分，是化学的基础，因此这节内容在教材的地位非常明显。本节内容对学生今后进一步学习有关物质结构方面的知识至关重要,重点难点也随之明确。
重点难点：
教学重点：理解分子性质有关内容。
教学难点：关于分子间隙的有关内容。
学情分析：
通过前面的学习，学生已初步了解探究事物的基本方法。知道要借助仪器，探究实验等等。然而七年级的学生理解分子的抽象定义还是有一定困难的。从宏观世界走向微观粒子需要一个过程。因此，要让学生经过分组实验、自主探究；教师创设情景，引导学生进行实验探究并进行全面观察和总结，让学生建构起对分子的正确认识。
教学目标：
根据课程标准及七年级学生的认知水平，确定本节内容的目标为：
知识与技能：
1、了解分子是构成物质的一种微粒，确认分子比细胞小的多。
2、理解分子之间存在空隙，能列举反映分子之间存在空隙的现象。能用事实说明气体分子之间的空隙比固体和液体分子之间的空隙大得多。
过程与方法：
通过本节的学习，进一步培养学生的实验、观察、描述和解释现象的综合能力，初步掌握科学探究的一般方法。
情感、态度与价值：
通过积极参与，培养学生探索微观世界的兴趣，激发学生的学习动力，培养学生在科学探究中的合作精神及团队精神，树立严谨求实的科学信念。
实验准备：
分组：学生每四人组成一个小组。
学生分组实验器材：方糖 放大镜筷子 一次性杯子 试管（加标签）烧杯 量筒 水 酒精（已染色） 黄豆 芝麻
教师实验器材：学生分组实验器材一套 针筒 研钵
教学过程：
情境一：：从我们闻到芬芳的花香着手，但又看不到花的什么东西跑到我们的鼻子里引入。
设计意图：设计悬疑，激发学生学习兴趣，引入新课。
情境二：回忆甘蔗的味道，从细胞是构成生命的基本单位，甘蔗汁是从甘蔗的细胞中压榨出来的，那么存在于甘蔗细胞内的糖和水等物质又是由什么构成的呢？
引入学生实验：观察蔗糖的三个实验（观察方糖、观察碾碎的方糖、观察糖水），顺便提及研钵的作用。
设计意图：让学生一步一步考虑，最后让学生从水变甜的事实，或蒸发后有糖晶体析出确认蔗糖没有消失，只是以极小的微粒存在，从而得到蔗糖是由蔗糖分子构成的结论，把学生引入物质的微观世界。
情境三：让学生说说还想了解分子的哪些知识。
设计意图：让学生展开翅膀想象，对分子提出更多疑问，通过今天学习解决或留到课后查阅，延续学习的积极性。
情境四：根据学生们的提问质疑，引入分子体积大小与质量的大小。
事实:用扫描显微镜才能看到，一滴水中含有的水分子数有100000000000000000000个。
形象例子：如果让人去数，每秒种数一个，要数几十万亿年；如果把水分子与乒乓球相比，它的大小的比例就好像乒乓球与地球之比。计算一个水分子的质量。
设计意图：引出分子的概念后，进一步通过形象对比，比喻及计算让学生进一步体验分子是很小的微粒。
情境五：一支试管加入部分水和部分酒精，记下液面标记，提问振荡混合后会怎么样？
学生回答猜想。
学生实验：同上做试验，看看现象如何？
学生交流，继续提出问题：为什么会出现这样的现象？
设计意图：通过现象激发学生探究的欲望。
学生实验：黄豆和芝麻混合的总体积减少的实验。
设计意图：用黄豆和芝麻之间有空隙进行类比，直观表现构成物质分子之间一定存在空隙，水分子和酒精分子之间存在着空隙，当两者混合时，由于分子填补了这些空隙，所以总体积就会减少。
情境六：学生讨论，列举日常生活的关于分子有间隙的例子。
师：我们用袋子装油饼，手上会有油的现象。
设计意图：抛砖引玉，发散学生思维。
学生体会：针筒分别装水与空气，挤压后的感觉及现象。
设计意图：用体会说明固体、液体分子间的空隙大，还是气体分子之间的空隙大。
小结：分子之间存在空隙，一般气体的分子间隙较大。
情境七：如果你是一个分子，你如何介绍自己？
学生代表介绍我是一个分子。
小结： 1.我是分子，我很小，可在各个角落都有我们的身影，但你们人类看不见我。
2.我有很多兄弟姐妹，我们的个头一般都小，我们紧密团结在一起，但我们又保持适当的距离。
学生练一练。（课内练习）
情境七：作业布置
设计意图：引导学生课外继续探究。
（板书）物质的构成
分子是构成物质的一种微粒。
1、分子的体积很小，质量也很小。
2、分子之间有间隙。
《物质的构成》教案 篇2
第10讲 物质的构成 考点内容 年份 题型 题号 分值 考查方式 1 分子的性质及应用 选择题 9 2 以选择题的形式考查用分子性质解释相关现象 选择题 9 2 结合教材实验以选择题的形式考查分子的不断运动 选择题 11 2 以选择题的形式考查分子的基本性质 2 原子构成、性质及应用 选择题 2 2 以选择题的形式考查原子数目的表示方法 3 核外电子排布、离子 选择题 4 0.5 以选择题的形式考查3个铁离子的表示方法 选择题 6（c） 0.5 以选择题的形式考查考查有关离子的分析推理 选择题 6（d） 0.5 以选择题的形式考查离子中质子数与核外电子数的关系 本讲内容我省在考查时多以选择题的形式出现，占试卷分值约为3分，预计在XX年我省中考会继续以考查分子的性质与应用，原子、离子等知识为重点。 分子和原子 分子 原子 概念 分子是保持物质________的最小粒子 原子是________中的最小粒子 相同 点 ①分子、原子的体积和质量都____； ②分子、原子都在不断地____； ③分子、原子之间都有____； ④都是构成物质的基本粒子 区别 在化学变化中分子____再分 在化学变化中原子____再分 联系 分子、原子都是构成物质的粒子；分子是由____构成的 原子的构成、性质及应用 1.原子是可以再分的，但由于原子是________中的最小粒子，所以原子在________中不可以再分。 2.原子是由________________构成的，原子核是由________和________构成的，构成原子的三种粒子是：________(带正电)、________(不带电)、________(带负电)。(注意特例：一般的氢原子无________)由于原子核所带电量和核外电子所带的____________，电性________，因此整个原子________。 3.在原子中：________数＝________数＝________数，但是________(填“一定”或“不一定”)等于中子数。 4.原子核很小，相对于原子核来说核外有很大的空间，电子在核外做高速运动。 5.原子的质量主要集中在________上，这是因为________和________的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1 836。 6.相对原子质量：是以一种________(碳－12)质量的1/12作为标准，其他__________跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为ar)。如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量＝____________________________________，忽略原子中电子的质量，则发现：相对原子质量≈________数＋________数。 核外电子的排布 1.核外电子排布的初步知识 (1)通常用________表明运动着的电子离核远近的不同。 (2)元素原子核外电子最少的有________层，最多的有________层，最外层电子最多不超过________个。(只有1层的不超过2个) 2.原子结构示意图 (1)原子结构示意图的含义 (2)原子结构与元素性质的关系 元素种类 最外层电子数 元素的性质 金属元素 ____个 原子易____电子 非金属元素 ____个 原子易____电子 稀有气体元素 ____个(氦2个) 不易得、失电子，稳定 结论 ____________决定了元素的化学性质 离子 1.带电的____________叫做离子，带正电荷的离子叫做________，带负电荷的离子叫做________。 2.离子符号表示的意义 【温馨提示】①在原子中：核电荷数＝原子序数＝质子数＝核外电子数(不一定等于中子数)。 ②在离子中：核电荷数＝原子序数＝质子数≠核外电子数(不一定等于中子数)。 3.原子和离子的关系 粒子结构 电性 粒子 名称 符号 结构示意图 原子 核电荷数_____核外电子数 电中性 氖原子 _____ 离 子 阳 离 子 核电荷数_____核外电子数 带正电 钠离子 _____ 阴 离 子 核电荷数_____核外电子数 带负电 氯离子 _____ 原子 与离 子的 联系 相互转化： 4.分子、原子和离子的比较 相 同 点 ①都是构成物质的粒子； ②都是微观概念，既讲种类，又论个数； ③都有一定的质量和体积，且质量、体积都很小； ④都在不停地运动，粒子间都有一定间隔； ⑤同种粒子的性质相同，不同种粒子的性质不同 相 异 点 ①化学变化中，分子可分，原子不能再分； ②分子可分成原子，而原子也可构成分子； ③分子、原子不显电性，离子显电性； ④原子和离子可通过得失电子相互转化 转 化 关 系 原子 命题点1 分子的性质及应用 (·河北)用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是( ) a.水结成冰——分子发生变化 b.气体易被压缩——分子间隔大 c.水加糖变甜——分子不停地运动 d.铁块很难压缩——分子间存在斥力 思路点拨：水结成冰，是分子间间隔改变，分子本身并没有发生变化。 本题考查用微粒的观点解释某些常见的现象。需要认识微粒的主要性质(以分子为例)：分子在不停地运动，分子间有间隔，分子的质量和体积都很小，分子间有作用力。另外，要熟记一些微粒典型的宏观表现的例子，以便于区分它们。 1.(·河北)如图所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是( ) a.闻到气味 b.气体混合 c.刻出划痕 d.品红溶解 2.(·河北)登山时喝空的矿泉水瓶，拧紧瓶盖。下山后瓶子变瘪，瓶内的气体分子( ) a.个数减少 b.质量减少 c.间隔变小 d.体积减小 3.(·石家庄一模)用分子、原子的观点解释下列现象，其中合理的是( ) a.液氧是淡蓝色的——氧气分子是淡蓝色的 b.冰受热变为水，水受热变为水蒸气——构成物质的分子可以再分 c.水结冰后不能流动——水分子在0 ℃以下将不再运动 d.5 ml水与5 ml食醋混合后总体积小于10 ml——分子之间有间隔 命题点2 原子的构成、性质及应用 (·北京)一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为( ) a.4 b.26 c.30 d.56 思路点拨：在原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数＋中子数。 弄清原子中各微粒间的数量关系是解决此类问题的关键所在。 4.(·台州)如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是( ) a.该模型表示一种碳原子 b.该原子的核电荷数为4 c.该原子的质量主要集中在2个电子上 d.该原子核由2个质子和2个中子构成 5.(·荆州)原子核中一定含有的粒子是( ) a.中子 b.质子c.电子 d.质子和中子 6.(·杭州)考古学上常用碳－14原子测定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子结构上的不同之处是中子数不同，它们的原子质量之比是________。 命题点3 核外电子排布、离子 (·成都)两种微粒的结构示意图是na和na＋，其中相同的是( ) a.电子数 b.质子数c.电子层数 d.所带电荷数 思路点拨：根据原子结构示意图每一部分所表示的含义进行解答，圈内数字表示质子数。 7.(·苏州)下列物质由离子构成的是( ) a.铜 b.二氧化碳c.金刚石 d.氯化钠 8.(·菏泽)下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是( ) a.微粒①易得到电子 b.微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素 c.微粒③易形成＋1价金属阳离子 d.微粒④带两个单位正电荷 9.(·菏泽)有a、b、c、d四种元素，其原子结构示意图表示如下： (1)d元素的名称为________，d元素与上图中________(填字母)元素的化学性质相似，d元素的离子符号为________。 (2)a、b、c三种元素能形成一种化合物，其水溶液的ph________7(填“>”“<”或“＝”)。 (3)a、b两种元素的原子以1∶1的比例形成的化合物为________(写化学式)，其中b元素化合价为________。 第10讲 物质的构成 一、选择题 1.(·襄阳)“一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明了( ) a.分子很小 b.分子可以再分 c.分子之间有间隔 d.分子在不断地运动 2.(·云南)下列粒子中，不能直接构成物质的是( ) a.电子 b.原子 c.分子 d.离子 3.(·绵阳)下列各种粒子，不带电的是( ) a.原子核 b.质子 c.中子 d.电子 4.(·汕尾)下列物质由分子构成的是( ) a.水 b.铝 c.金刚石 d.氯化钠 5.(·温州)最近某科研小组证实了117号元素的存在，其原子的原子核内有117个质子和176个中子，该原子的核外电子数为( ) a.59 b.117 c.176 d.293 6.(·石家庄二模)用分子的知识对下列现象的解释中正确的是( ) a.做饭时炊烟袅袅，是由于分子间存在斥力 b.一块金属很难被压缩，是由于分子间没有间隙 c.变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大 d.房间里喷洒香水后满屋飘香，是由于分子做无规则运动 7.(·荆州)下面所列各项中，与元素的化学性质关系最为密切的是( ) a.元素的相对原子质量 b.元素的核电荷数 c.原子的核外电子数 d.原子的最外层电子数 8. (·阜新)某离子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是( ) a.原子 b.分子 c.阴离子 d.阳离子 9.(·广州)原子的构成示意图如下，下列叙述正确的是( ) a.原子是实心球体 b.原子、中子、电子均匀分布在原子中 c.质子与电子质量相等 d.整个原子的质量主要集中在原子核上 10.(·石家庄市内四区毕业联考)下列说法正确的是( ) a.原子是不可再分的粒子 b.分子是保持物质性质的最小粒子 c.分子、原子都能构成物质 d.相对原子质量就是原子的实际质量 二、填空及简答题 11.(·株洲)下图中a、b、c、d是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)a中x ＝______；a粒子的化学式是 ______。 (2)由b粒子的结构示意图可知，b粒子的名称是________。 (3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是________(填字母)。 12.(·重庆a卷)初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。 (1)氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是________。 (2)是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。 (3)下图是co与o2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是________(填字母)。 a.①② b.②③ c.③④ d.④⑤ 13.(·荆州)某粒子的结构示意图为(其中n≠0)，请回答下列问题。 (1)n的最大值为________。 (2)若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为________；由＋6价的该元素形成的常见酸的化学式为________。 (3)若m－n＝10，则该粒子对应的常见金属元素有__________(填元素符号)。 14.(·绥化)把握微观世界，了解构成物质的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。如图是某化学反应的微观模拟图： (1)反应物中单质的化学式为________，该反应的化学方程式为________________________，属于________反应(填基本反应类型)。 (2)通过该图你能获得的信息有_________________________________________________________________________(答一条即可)。 第10讲 物质的构成考点解读考点1 化学性质 化学变化 很小 运动 间隔 可以 不能 原子考点2 1.化学变化 化学变化 2.原子核和核外电子 质子 中子3.核电荷 质子 核外电子 不一定 5.原子核 质子 中子 6.碳原子 原子的质量 原子实际质量/碳－12原子质量的1/12 质子 中子考点3 1.(1)电子层 (2)1 7 8 2.(1)质子数 电子层 原子核 该电子层的电子数 (2)<4 失 ≥4 得 8 最外层电子数考点4 1.原子或原子团 阳离子 阴离子 2.1个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 3.＝ ne > na＋ < cl各个击破例1 a 例2 b 例3 b 例4 题组训练 1.c 2.c 3.d 4.d 5.b 6.7∶6 7.d 8.b 9.(1)硫 b s－ (2)＞ (3)h －1整合集训 2.a 3.c 4.a 5.b 6.d 7.d 8.c 9.d 10.c(1)2 s－ (2)铝原子 (3)ad(1)氯化钠(或nacl) (2)失去 (3)d(1)8 (2)s－ h (3)na、mg、al(1)o2 4nh＋3o2n2＋6h 置换 (2)在化学反应中分子可分而原子不可分(或者原子是化学变化中的最小粒子或化学反应前后元素种类不变或氨气和氧气在高温高压催化剂的条件下反应生产氮气和水)