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第九单元《溶液》知识点归纳

第九单元《溶液》知识点归纳(精选2篇)

第九单元《溶液》知识点归纳 篇1

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液

(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物

注意:a、溶液不一定无色,

如cuso4为蓝色 feso4为浅绿色 fe2(so4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

固体、气体溶于液体,液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂,液体溶于液体

无水,量多的为溶剂

3、饱和溶液、不饱和溶液

(1)概念:

(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注:①ca(oh)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

(5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热:如nh4no3溶解

溶解放热:如naoh溶解、浓h2so4溶解

溶解没有明显热现象:如nacl

二、溶解度

1、固体的溶解度

(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克

(2)溶解度的含义:

20℃时nacl的溶液度为36g含义:

在20℃时,在100克水中最多能溶解36克nacl

或在20℃时,nacl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如kno3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如nacl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)2

(4)溶解度曲线

例: (1)t3℃时a的溶解度为 80g

(2)p点的的含义 在该温度时,a和c的溶解度相同

(3)n点为 t3℃时a的不饱和溶液 ,可通过 加入a物质,降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

(4)t1℃时a、b、c、溶解度由大到小的顺序c>b>a

(5)从a溶液中获取a晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

(6)从a溶解度是 80g 。

(7)t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各w克,降温到t1℃

会析出晶体的有a和b 无晶体析出的有 c ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 a<c<b

(8)除去a中的泥沙用 过滤 法;分离a与b(含量少)的混合物,用 结晶 法

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义:在压强为101kpa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)

③压强(压强越大,气体溶解度越大)

3、混合物的分离

(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物

(2)结晶法:分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂,如nacl(海水晒盐)

降低温度(冷却热的饱和溶液,如kno3)

三、溶质的质量分数

1、公式:

溶质质量分数= × 100%

2、在饱和溶液中:

溶质质量分数c%= × 100%(c < s)

3、配制一定溶质质量分数的溶液

(1)用固体配制:

①步骤:计算、称量、溶解

②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)

①步骤:计算、量取、稀释

②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第九单元《溶液》知识点归纳 篇2

初四化学溶液中溶质、溶剂的确定从书上的知识看太简单无味,后面溶质质量分数的计算部分同学感觉不宜理解,不宜找出溶质是什么?溶剂的质量是多少?因此,我今年试着在讲完溶液的组成后,练习:将铁放入稀硫酸溶液中。刚开始,部分同学认为此时的溶质是铁,溶剂是稀硫酸,但通过讨论分析后,90%的同学明白了有些物质放入另一种物质中发生物理变化,溶质、溶剂如何确定;有些物质放入另一种物质中发生化学变化,则溶质、溶剂如何确定。紧接着又练习石灰石放入稀盐酸溶液中溶质、溶剂如何确定?再进一步分析比较溶剂的量如何?

由于对溶液的教学从学生的实际出发,本节教学任务完成的比较好,并为后面溶质质量分数的教学打下了坚实的基础。