电离平衡（第二课时）

电离平衡（第二课时）

[教学目标 ]<?xml:namespace prefix =o ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1.知识目标

（1）常识性了解电离平衡常数概念。

（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

2.能力和方法目标

（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。

[教学重点和难点]

教学重点电离平衡移动的分析，教学难点 是电离平衡移动原理的应用。

[教学过程 ]

见ppt文件。

课堂练习：

1.与50 mL 0.5 mol·L^-1 (NH₄)₂SO₄溶液中，[NH₄⁺]浓度相同的溶液是（ ）。

（A）100 mL 1 mol·L^-1的氨水

（B）200 mL 0.5 mol·L^-1的NH₄ Cl溶液

（C）50 mL 0.5 mol·L^-1 的CH₃ COONH₄ 溶液

（D）200 mL 1 mol·L^-1的NH₄ NO₃ 溶液

2.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO₂，发生的反应如下：

NaR + CO₂ + H₂O =HR+NaHCO₃ 2NaR^/ + CO₂ + H₂O =2HR^/+Na₂CO₃

比较HR和HR^/酸性的强弱，正确的是（ ）。

（A）HR较弱 （B）HR^/较弱 （C）两者相差不大 （D）无法比较

3.某二元酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H₂A =H⁺+HA^- HA^- <?xml:namespace prefix =v ns ="urn:schemas-microsoft-com:vml" />H⁺ + A^2-

测得25℃时0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中c(H⁺)=0.11 mol·L^-1，则该条件下，HA^-离子的电离度是（ ）。

（A）1% （B）9.1% （C）10% （D）20%

4. 20℃时，1LH₂S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：

第一步：H₂S H⁺ + HS^- 第二步：HS^- S^2-+H⁺

若要使该溶液的pH增大的同时c(S^2-)减小，可采用的措施是（ ）。

（A）加入适量氢氧化钠固体 （B）加入适量水

（C）通入适量二氧化硫 （D）加入适量硫酸铜固体

5.在RNH₂·H₂O RNH₃⁺+OH^-的平衡中，要使RNH₂·H₂O的电离度及c(OH^-)都增大，可采取的措施是（ ）。

（A）通入氯化氢 （B）加少量氢氧化钠固体 （C）加水 （D）升温

6.关于弱电解质的电离度（ ）的叙述：① 值随温度升高而增大；② 与溶液的浓度无关；③ 在相同条件下， 的大小表示的弱电解质的相对强弱；④ 值增大，相应的离子数目随之增大；⑤ 值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（ ）。

（A）①②③ （B）①③④ （C）③④⑤ （D）②③⑤

7.某二元酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H₂A H⁺+HA^- HA^- H⁺ + A^2-

已知相同浓度时的电离度 (H₂A)> (HA^-)。设有下列四种溶液：

（A）0.01mol/L的H₂A溶液 （B）0.01mol/L的NaHA溶液

（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液

（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c(H⁺)最大的是_______，最小的是_________。

（2）c(H₂A)最大的是_______，最小的是_________。

（3）c(A^2-)最大的是_______，最小的是_________。

8.氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H₂S H⁺+HS^-，HS^- H⁺+S^2-。

（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向______________移动；H⁺浓度________________；S^2-浓度__________________。

（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H⁺浓度_______；S^2-浓度________。

（3）若将溶液加热至沸腾，H₂S浓度__________________。

（4）若要增大溶液中S^2-，最好加入_________________。

课堂练习答案

1D，2B，3C，4BC，5D，6B。

7.（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。