电离平衡（第二课时）

电离平衡（第二课时）

[教学目标]

1.知识目标

（1）常识性了解电离平衡常数概念。

（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

2.能力和方法目标

（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。

[教学重点和难点]

教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。

[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习：

1.与50 ml 0.5 mol·l-1 (nh4)2so4溶液中，[nh4+]浓度相同的溶液是（ ）。

（a）100 ml 1 mol·l-1的氨水

（b）200 ml 0.5 mol·l-1的nh4 cl溶液

（c）50 ml 0.5 mol·l-1 的ch3 coonh4 溶液

（d）200 ml 1 mol·l-1的nh4 no3 溶液

2.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的co2，发生的反应如下：

nar + co2 + h2o = hr+nahco3 2nar/ + co2 + h2o = 2hr/+na2co3

比较hr和hr/酸性的强弱，正确的是（ ）。

（a）hr较弱 （b）hr/较弱 （c）两者相差不大 （d）无法比较

3.某二元酸（简写为h2a）溶液，按下式发生一级和二级电离：

h2a = h++ha- ha- h+ + a2-

测得25℃时0.1 mol·l-1的h2a溶液中c(h+)=0.11 mol·l-1，则该条件下，ha-离子的电离度是（ ）。

（a）1% （b）9.1% （c）10% （d）20%

4. 20℃时，1lh2s的饱和溶液，浓度约为0.1mol/l，其电离方程式为：

第一步：h2s h+ + hs- 第二步：hs- s2-+h+

若要使该溶液的ph增大的同时c(s2-)减小，可采用的措施是（ ）。

（a）加入适量氢氧化钠固体 （b）加入适量水

（c）通入适量二氧化硫 （d）加入适量硫酸铜固体

5.在rnh2·h2o rnh3++oh-的平衡中，要使rnh2·h2o的电离度及c(oh-)都增大，可采取的措施是（ ）。

（a）通入氯化氢 （b）加少量氢氧化钠固体 （c）加水 （d）升温

6.关于弱电解质的电离度（ ）的叙述：① 值随温度升高而增大；② 与溶液的浓度无关；③ 在相同条件下， 的大小表示的弱电解质的相对强弱；④ 值增大，相应的离子数目随之增大；⑤ 值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（ ）。共2页，当前第1页12

电离平衡（第二课时）

（a）①②③ （b）①③④ （c）③④⑤ （d）②③⑤

7.某二元酸（简写为h2a）溶液，按下式发生一级和二级电离：

h2a h++ha- ha- h+ + a2-

已知相同浓度时的电离度 (h2a)> (ha-)。设有下列四种溶液：

（a）0.01mol/l的h2a溶液 （b）0.01mol/l的naha溶液

（c）0.02mol/l的hcl与0.04mol/l的naha溶液等体积混合溶液

（d）0.02mol/l的naoh与0.02mol/l的naha溶液等体积混合溶液

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c(h+)最大的是_______，最小的是_________。

（2）c(h2a)最大的是_______，最小的是_________。

（3）c(a2-)最大的是_______，最小的是_________。

8.氢硫酸溶液里存在着下列平衡：h2s h++hs-，hs- h++s2-。

（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向______________移动；h+浓度________________；s2-浓度__________________。

（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；h+浓度_______；s2-浓度________。

（3）若将溶液加热至沸腾，h2s浓度__________________。

（4）若要增大溶液中s2-，最好加入_________________。

课堂练习答案

1d，2b，3c，4bc，5d，6b。

7.（1）a，d。（2）c，d。（3）d，a。

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