氮和磷（第二课时）
[教学目标]
1.知识目标
（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性质及相互转化的关系。
（2）掌握白磷、红磷的性质以及它们之间的相互转化关系。了解磷的含氧酸的性质，了解常见的磷酸盐。
2.能力和方法目标
（1）通过no2、no、o2跟水反应的分析，掌握氮的氧化物、氧气和水反应的有关计算方法。
（2）通过比较白磷、红磷的结构和性质，提高比较能力，提高判断同素异形体的能力。通过氮族、氧族和卤族元素的比较，提高运用元素周期律分析和解决问题的能力。
[教学重点、难点] no2、no、o2跟水反应的有关计算。
[教学过程]
[复习和引入新课]
复习上节课n2的化学性质，总结氮的氧化物的性质。
[教师提问]你能写出哪些氮的氧化物的化学式？其中氮元素的价态分别是多少？
氮的氧化物中属于酸酐的有哪些？
no和no2如何转化？no2、溴蒸气怎样鉴别？
如何收集no、no2？
[边讨论边总结]
（一）二氧化氮跟水的反应
[演示实验]二氧化氮跟水反应。装置如下图所示（一支10ml量筒）。
（1）轻轻摇动量筒，观察现象（水位逐渐上升，红棕色逐渐变浅）。
（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒转振荡，再插入水中，观察现象。（水位迅速上升至量筒容积约 ，剩余 体积的无色气体）。
（3）将量筒口用橡胶塞塞住，从水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊试液，观察现象（溶液变红）。
通过以上实验的分析引出下列问题。
（二）no2、no、o2跟反应的计算
分析反应原理：
1.二氧化氮跟水反应：3no2+h2o=2hno3+no
2.二氧化氮、氧气同时跟水反应：4no2+o2+h2o = 4hno3
3.一氧化氮、氧气同时跟水反应：4no+3o2+h2o = 4hno3
遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：
[例题讲解]
[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 。
[分析]氮气跟水不反应，所以可根据“3no2+h2o=2hno3+no”用体积差法进行计算。
答案为：1:3。
[例2]
将容积为50ml的量筒内充满no2和o2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5ml。则混合气体中no2和o2体积比可能是 。
[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。
[解答]（1）若剩余的5ml气体是o2，则共有45mlno2、o2混合气体跟水反应，根据4no2+o2+h2o = 4hno3可得出：
v（no2）= ×45ml=36ml
v（o2）= ×45ml+5ml=14ml
所以，原混合气体中no2和o2体积比为18:7。
（2）若剩余的5ml气体是no，则no2、o2混合气体跟水反应时是no2过量，过量的no2再跟水反应。根据反应“3no2+h2o=2hno3+no”可得出，共有15mlno2过量。
即，在no2、o2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35ml。根据4no2+o2+h2o = 4hno3可得出：
v（o2）= ×35ml=7ml
v（no2）= ×35ml+15ml= 43ml
所以，原混合气体中no2和o2体积比为43:7。
（三）磷
[引导]让学生阅读教材中有关磷的内容。
[展示]给学生展示白磷和红磷样品，让学生观察。再完成“磷的两种同素异形体性质的比较表”。共3页，当前第1页123
氮和磷（第二课时）
[学生总结并填表]
磷的两种同素异形体白磷和红磷的比较
白磷
红磷
分子结构
p4正四面体型，分子晶体
结构复杂，分子晶体
颜色
白色蜡状固体
暗红色粉未
密度（g·cm-3）
1.82
2.34
溶解性
不溶于水，易溶于cs2
不溶于水，也不溶于cs2
毒性
剧毒
无毒
着火点
40℃，易自燃
240℃，可燃
还原性
易被氧化，发磷光
不易被氧化
保存
少量保存在水中
贮存在密闭瓶中
相互转化
隔绝空气条件下，白磷加热到260℃可转化为红磷，红磷加热到416℃以上（升华）可得到白磷。
[演示实验]
（1）白磷、红磷的燃烧。
（2）红磷转化为白磷。
（3）五氧化二磷的吸水性。
在教师引导下，通过上述实验现象的观察和分析，让学生完成下列反应的化学方程式：
磷在空气中燃烧：4p+5o2 2p2o5（白烟现象）
磷在氯气中燃烧：2p+3cl2 2pcl3
2pcl3+cl2 2pcl5（白色烟雾现象）
五氧化二磷吸水： p2o5+3h2o h3po4
磷酸是中强酸，跟碱反应可生成正盐、一氢盐、二氢盐等三类盐。
教师通过下列来引导学生，让比较氮族、氧族和卤族元素的性质差异。
磷（氮族）、硫（氧族）、氯（卤族）的比较
磷
硫
氯
跟氢气化合难易程度
很难跟h2直接化合
硫蒸气在加热时才能跟h2直接化合
cl2和h2混合，在光照或点燃情况下迅速反应发生爆炸
气态氢化物的稳定性
ph3不稳定，易分解
h2s较不稳定，加热可分解
hcl很稳定，加热到1000℃时才开始分解
最高价氧化物对应水化物的酸性
h3po4是中强酸
h2so4是强酸
hclo4为最强的含氧酸
结论
从氮族到卤族，非金属性逐渐增强
[巩固练习]
1.根据下列氮及其化合物间的转化关系，写出有关化学方程式。
答案：略。
2.关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）
（a）红磷没有毒性而白磷有剧毒 （b）白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
（c）白磷可用于制造安全火柴 （d）少量白磷应保存在水中
答案：ad。
3.在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，这些污染物的主要来源是（ ）。
（a）硫酸工业排放的废气 （b）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气
（c）汽车尾气 （d）煤炭不完全燃烧产生的废气
答案：c。
4.在一定温度和压强下，将装有n2和no2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的 ，则混合气体中n2与no2的体积比是（ ）。
（a）2:3 （b）3:2 （c）3:5 （d）5:3
答案：a。
5.下列关于砷（as）元素的叙述中，正确的是（ ）。
（a）在ascl3分子中，砷原子最外层电子数为8
（b）砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子
（c）砷的氢化物的化学式为ash3，它是一种强氧化剂
（d）砷酸（h3aso4）是强酸，其酸性与硫酸相似
答案：a。
6.将vlno和no2的混合气体通过水吸收后，得到aml无色气体a。将此无色气体a与等体积o2混合，再通过水充分吸收后，收集到5ml无色气体b。试回答：共3页，当前第2页123
氮和磷（第二课时）
（1）a气体是__________________，b气体是_________________________。
（2）a气体的体积是______________________ml
（3）v值的取值范围是____________________。
答案：（1）a是no；b是o2。（2）20ml。（3）20<v<60。
共3页，当前第3页123