化学平衡(第二课时)
[教学目标]
1.知识目标
(1)常识性理解化学平衡常数。
(2)理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。
2.能力和方法目标
(1)通过分析图像、解释图像,提高剖析化学平衡图像的能力,培养形象思维能力。
(2)通过对炼铁高炉的改造史实的讨论,培养学生分析和解决问题的能力,体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。
3.重点和难点
重点和难点是剖析化学平衡图像问题。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习:
1.当把晶体n2o4放入密闭容器中汽化并建立n2o4 2no2平衡后,保持温度不变,再通入若干n2o4气体,待反应达到新的平衡,则新平衡中 与旧平衡相比,其比值( )。
(a)变大 (b)变小 (c)不变 (d)无法确定
2.在一密闭容器中,用等物质的量的a和b发生如下反应:
a(气)+2b(气) 2c(气)
反应达到平衡时,若混和气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等,则这时a的转化率为( )。
(a)40% (b)50% (c)60% (d)70%
3.对于密闭容器中进行的反应:2so2+o2 2so3,如果温度保持不变,下列说法中正确的是( )。
(a)增加so2的浓度,正反应速率先增大,后保持不变
(b)增加so2的浓度,正反应速率逐渐增大
(c)增加so2的浓度,平衡常数增大
(d)增加so2的浓度,平衡常数不变
4.某温度下将2mola和3molb充入一密闭容器中发生反应aa(g)+b(g) c(g)+d(g),5min后达到平衡,已知各物质的平衡浓度关系有[a]a[b]=[c][d],若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时,a的转化率不发生变化,则b的转化率为( )。
(a)60% (b)24% (c)30% (d)40%
5.在t1℃反应2a(g) b(g)+q达平衡时,混合气体的平均相对分子质量为m1,t2℃达平衡时,混合气体的平均相对分子质量为m2,则当温度从t1℃升到t2℃时,下列说法正确的是( )。
(a)若m1>m2,则平衡向右移动,q<0
(b)若m1<m2,则平衡向左移动,q<0
(c)若m1>m2,则平衡向左移动,q>0
(d)若m1<m2,则平衡向右移动,q>0
6.对于可逆反应: ma(气)+nb(固) pc(气)+qd(气)
其反应过程中,其它条件不变时,产物d的百分含量d%与温度t或压强p的关系如图所示,请判断下列说法正确的是( )。
(a)降温化学平衡向正反应方向移动
(b)使用合适的催化剂可使d%有所增加
(c)化学方程式中化学计量数m<p+q
(d)b的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动
7.如图表示在密闭容器中反应:2so2(g)+o2(g) 2so3(g)+q 达到平衡状态时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,a→b过程中改变的条件可能是_______;b→c过程中改变的条件可能是___;若增大压强时,把反应速率变化情况画在c→d处。共2页,当前第1页12
化学平衡(第二课时)
8.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:
feo(固)+co(气) fe(固)+co2(气)-q。
其平衡常数可表示为k=[co2]/[co],已知1100℃时k=0.263。化学平衡常数只与温度有关,不随浓度和压强的变化而变化。
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内co2和co的体积比值____,平衡常数k值_____(本小题空格均备选:增大、减小或不变)
(2)1100℃时测得高炉中c(co2)=0.025 mol·l-1,c(co)=0.1mol·l-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是υ正___υ逆(选填大于、小于或等于),其原因是___________。
课堂被充练习答案
1b,2a,3d,4d,5c,6ac,
7.升温;减小so3浓度;如图2-2-5。
8.(1)反应的正方向是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,所以平衡常数k=[co2]/[co]要增大。所以答案为:增大,增大。
(2)平衡时,二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数,若比值不等于平衡溶液,就处于非平衡状态。将c(co2)=0.025 mol·l-1,c(co)=0.1mol·l-1代入可得:
= =0.25<0.263
所以此时不是平衡状态,为了使浓度值等于平衡常数,二氧化碳浓度将增大,一氧化碳浓度将减小。所以,平衡将向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率。共2页,当前第2页12