电离平衡（第一课时）
[教学目标]
1.知识目标
（1）电解质与非电解质定义与实例。
（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。
（3）理解电离度、电离平衡等含义。
2.能力和方法目标
（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。
（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。
3.情感和价值观目标
由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。
[重点与难点]
本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。
本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1.下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。
（a）h2o、nh3·h2o、h3po4、hf （b）cu(oh)2、 ch3cooh、c2h5oh、ch3coona
（c）h2so3、ba(oh)2、baso4 （d）h2sio3、h2s、co2
2.下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。
（a）naf （b）nahs （c）hno3 （d）hclo
3.医院里用hgcl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，hgcl2熔融时不导电，熔点低。hgs难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于hgcl2的描述合理的是（ ）。
（a）是难溶的共价化合物 （b）是离子化合物
（c）是一种强电解质 （d）是一种弱电解质
4.下列物质中，导电性能最差的是（ ）
（a）熔融氢氧化钠 （b）石墨棒 （c）盐酸溶液 （d）固体氯化钠
5.下列物质容易导电的是（ ）。
（a）熔融的氯化钠 （b）硝酸钾溶液 （c）硫酸铜晶体 （d）无水乙醇
6.将0.1 mol·l-1的ch3cooh溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。
（a）ch3coo- （b）oh- （c）h+ （d）ch3cooh
7.浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。
（a）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
（b）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
（c）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多
（d）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多
8.关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（ ）。
（a）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性共2页，当前第1页12
电离平衡（第一课时）
（b）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度
（c）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中
（d）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的
9.在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（i）随着加入水的体积v变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“o”点导电能力为0的理由_________________；
（2）a、b、c三点处，溶液的c(h＋)由小到大的顺序为__________；
（3）a、b、c三点处，电离度最大的是_______；
（4）若要使c点溶液中c(ac-)增大，溶液的c(h＋)减小，可采取的措施是_______、________、_________。
10.试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：ch3cooh h++ch3coo-的电离平衡。要求从促进和抑制ch3cooh电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。
课堂练习答案
1a，2c，3d，4d，5ab，6d，7ad。8d。
9.（1）在“o”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。 （2）c<a<b。（3）c点。（4）加入氢氧化钠固体；加入碳酸钠固体；加入镁或锌等金属。
10.（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色；（2）将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，升温使电离程度增大，h+浓度增大，故溶液红色加深，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。（3）向（1）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后，ch3coo-增大，平衡向左移动，即电离程度减小，h+减小，故溶液红色变浅。说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。共2页，当前第2页12