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第四节 化学键复习教案

第四节 化学键复习教案

【新大纲要求】<?xml:namespace prefix =o ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

化学键(A)、极性键、非极性键(B),极性分子和非级性分子

【知识讲解】

一、化学键

定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

说明:直接相邻的原子间强烈的相互作用,破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型:

<?xml:namespace prefix =v ns ="urn:schemas-microsoft-com:vml" /><?xml:namespace prefix =w ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:word" /> 离子键

化学键 极性共价键

共价键

非极性共价键

二、离子键

定义:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

说明:①成键元素:活泼金属(如:KNaCaBa等,主要是ⅠA和ⅡA族元素)和活泼非金属(如:FClBrO等,主要是ⅥA族和ⅦA族元素)相互结合时形成离子键。②成键原因:活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子,活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时,电子发生转移,分别形成阳、阴离子,再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。

三、电子式的几种表示形式

1.离子

单核阳离子符号,即为阳离子的电子式,如H+K+Na+Mg2+;原子团的阳离子:

H