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影响化学平衡的条件(第一课时)

影响化学平衡的条件(第一课时)

[教学目标]

1.知识目标

(1)懂得有哪些因素对化学平衡有影响。理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。

(2)理解化学平衡移动原理。

2.能力和方法目标

(1)通过从浓度、压强、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理,培养和训练抽象概括能力。

(2)通过有关化学实验的观察和分析,提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。

3.重点和难点

重点和难点是化学平衡移动原理。

[教学过程]

见ppt文件。

[课堂补充练习]

1.氙和氟单质按一定比例混合,在一定条件下反应达到如下平衡:

xe(气)+2f2(气) xef4(气)+ 218kj

下列措施中既能加快反应速率,又能使平衡向正反应方向移动的是( )。

(a)升温 (b)加压 (c)减压 (d)降温

2.乙酸蒸气能形成二聚分子:2ch3cooh(气) (ch3cooh)2(气)+q。

现欲测定乙酸的分子量,应采用的条件为( )。

(a)高温 、低压 (b)低温、高压 (c)低温、低压 (d)高温、高压

3.已知真空炼铷的原理如下:2rbcl+mg = mgcl2+2rb(气)。

对于此反应的进行能给予正确解释的是( )。

(a)铷的金属活动性不如镁强,镁可置换出铷

(b)铷的沸点比镁低,把铷蒸气抽出时,平衡向右移

(c)铷的单质状态较化合态更稳定

(d)mgcl2的热稳定性不如rbcl强

4.在可逆反应:a2(气)+b(气) 2ab(气)+q 。达到平衡时,下列曲线中符合勒沙特列原理的是( )

5.当下列反应达到平衡时保持温度不变,向容器中通入ar,化学平衡一定不移动的是( )

(a)pcl5(气) pcl3(气)+cl2(气) (b)n2(气)+3h2(气) 2nh3(气)

(c)2hi(气) h2(气)+i2(气) (d)c2h4(气)+h2 (气) c2h6(气)

6.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )。

(a)向氢硫酸溶液中加入少量稀硫酸,s2-离子浓度会降低

(b)温度不变时,敞口置于空气中的饱和硝酸钾溶液会有硝酸钾晶体析出

(c)合成氨工业中使用较高的反应温度有利于提高氨的产量

(d)酯在碱性条件下水解的程度较为完全

7.在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡:caco3(固) ca2++co32-。欲使悬浊液中固体的量减少,可采取的措施是( )。

(a)加碳酸钠溶液 (b)通入二氧化碳气体

(c)加碳酸氢钙溶液 (d)加氯水

8.二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。在密闭容器中当上述反应达到平衡后,下列说法正确的是( )。

(a)降低压强,升高温度有利于平衡向右移动2页,当前第112

影响化学平衡的条件(第一课时)

(b)增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动

(c)增大压强,降低温度有利于平衡向右移动

(d)压强变化对平衡没有影响

9.我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙:a态和b态,前者在高温时稳定,且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收,后者则相反。在下列几种处理方法中,使磷块岩肥效较高的做法是( )。

(a)粉碎后直接使用

(b)加热至高温(1200℃)后,用水冷却,粉碎使用

(c)加热至高温(1200℃)后,自然冷却,粉碎使用

(d)加热至高温(1200℃)后,自然冷却,粉碎,并和草木灰混和后使用

10.在100℃时,将0.1mol的四氧化二氮气体充入1l抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

时间(s)

浓度(mol·l-1)

0

20

40

60

80

100

c(n2o4)

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c(no2)

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

试填空:

(1)该反应的化学方程式____________________________________________________;达到平衡时四氧化二氮的转化率为___________________。表中c2_______c3_____a______b(选填“>”、“<”、“=”)。

(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·l-1 ,在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为______________mol·(l·s)-1。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是____________ mol·l-1。

1b,2a,3b,4ab,5c,6c,7bd,8a,9b。

10.(1)n2o4 2no2;60%。c2>c3 = a = b。

(2)0.07,0.001500。

(3)0.200。

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