化学反应中的物质变化和能量变化

化学反应中的物质变化和能量变化

针对性测试题（三）<?xml:namespace prefix =o ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1. 下列燃料中，不属于化石燃料的是( )。

A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气

2. 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的

是( )。

A.2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)； △H =-142.9 kJ

B.H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； △H =-285.8 kJ

C.2H2 + O2 =2H2O； △H =-571.6 kJ

D.H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H =-285.8kJ

3.已知下列两个热化学方程式

2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；△H =-571.6kJ

C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( )。

A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1

4.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。

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根据以下叙述，回答第5—7题

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

5.下列叙述正确的是( )。

A.电能是二级能源 B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源 D.焦炉气是一级能源

6.已知：CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )。

A.1:3.4 B.1:1.7 C.2.3:1 D.4.6:1

7.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )。

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

二、填空与简答题

1.阅读材料，回答问题：

（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 。

（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。

（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是

。

（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）

<?xml:namespace prefix =w ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:word" />2. 50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?

（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？

三、计算题

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C.H、N三种元素组成， W_C＝40％，W_H=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以 存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N₂O₄，燃烧产物只有CO₂、H₂O、N₂，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。

（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。

（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。

第三单元

第一节 重要的氧化剂和还原剂（一）

1.

（1）被氧化，要加入氧化剂

（2）被还原，要加入还原剂

（3）被氧化，要加入氧化剂

（4）被还原，要加入还原剂

1. 不是氧化还原反应。因所有元素的化合价均没改变，因而没有电子得失。

2. 多 16克

3. Fe + CuSO₄==FeSO₄+ Cu Fe + Cu²⁺==Fe²⁺+ Cu

，还原剂是Fe，氧化剂是CuSO₄ ， 被还原为 ， 被氧化为 。

第一节 重要的氧化剂和还原剂（二）

1.C D 2.D 3.B 4.A

5.（1）3

（2）3 BrF₃ + 5H₂O =HBrO₃ + 9HF + Br₂ + O₂

(1) BrF₃；BrF₃ ，H₂O 。

针对性测试题（一）

一、1.C 2.B D 3.B 4.B 5.C 6.B 7.D 8.C

二、1.

（1）

CuSO₄是氧化剂， KI是还原剂，CuI是还原产物，I₂是氧化产物

（2）

NO₂氧化剂，NO₂是还原剂，NO是还原产物， HNO₃是氧化产物

2.HBr 0.5

3.（1）①，④

（2）Cr(OH)₃

（3）

4.（1）碳（或C）

（2）

（3）35.5

5.（1）2MnSO₄＋5K₂S₂O₈＋8H₂O 2KMnO₄＋4K₂SO₄＋8H₂SO₄

（2）MnSO₄ KMnO₄

（3）2Mn^2＋＋5S₂O₈^2－＋8H₂O 2MnO₄^－＋10SO₄^2－＋16H^＋

（4）Cl₂（答HClO或HClO₃也给分）

第二节 离子反应的本质

一、1.B 2.D 3.B 4.B D 5.D 6.C

二、（1）MgSO₄ Mg(OH)₂ MgCl₂ BaCl₂ AgNO₃

（2）①Ba²⁺+ SO₄^2-=BaSO₄↓ ②Mg²⁺+ 2OH^-=Mg(OH)₂↓

③Mg(OH)₂+ 2H⁺=Mg²⁺+ 2H₂O ④Ag⁺+ Cl^-=AgCl↓ ⑤Ba²⁺+ SO₄^2-=BaSO₄↓

针对性测试题（二）

一、1.D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.A 8.B 9.CD 10.BD

11.C 12.BC 13.C 14.C 15.D 16.B 17.A 18.A 19.D 20.C

二、1.（1）SO₃^2-、CO₃^2-（2）SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-（3）Ag⁺、Ba²⁺

2.（1）NaOH + HNO₃=NaNO₃ + H₂O 2KOH +H₂SO₄=K₂SO₄+ 2H₂O

（2）CuSO₄+ 2NaOH =Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ CuCl₂+2KOH =Cu(OH)₂↓+2KCl

（3）Fe + H₂SO₄ ==FeSO₄+ H₂↑ Fe+ 2HCl==FeCl₂+ H₂↑

（4）2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+H₂O 2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O

（5）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ 2KHCO₃+ H₂SO₄ =K₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

（6）CuSO₄+ H₂S=CuS↓+H₂SO₄ CuCl₂+ H₂S=CuS↓+2HCl

3.稀硫酸

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓， 2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑

Ba²⁺+2HCO₃^-+2H⁺ +SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑

4.(1)含有Ba²⁺、Ca²⁺离子中的一种或两种，因为BaSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水。

(2)Fe(OH)3

（3）2AlO₂^-+CO₂+3H₂O =2Al(OH)₃↓+CO₃^2- 或

AlO₂^- + CO₂ + 2H₂O =Al(OH)₃↓+HCO₃^-

第三节 化学反应中的能量变化

1. 放出，<；小于，吸收，>。

2. S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H =-296kJ

3. B D

4. B

第四节 燃烧热和中和热（一）

1. C

2.C₃H₈（g）＋5O₂（g）→3CO₂（g）＋4H₂O(g)；△H =-2200kJ

C₄H₁₀（g）＋13/2 O₂（g）→4CO₂（g）＋5H₂O（g）；△H =-2900kJ

第四节 燃烧热和中和热（二）

1.2.865 kJ

2.