电解原理(一)

电解原理(一)

<?xml:namespace prefix =v ns ="urn:schemas-microsoft-com:vml" /><?xml:namespace prefix =o ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:office" />学习目标

1.习巩固原电池及电解质的有关知识。

2.掌握电解的基本原理。

学习过程

一、自学探究

1.电解质是指在_____________能够导电的_______________。

2.电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。

3.电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下，形成_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。

<?xml:namespace prefix =w ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:word" />4.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。

（1）原电池由__________ _______组成。较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。

（2）电解池由_____ _____ ______组成，其中与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。

（3）原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中，都发生了__________反应。

3.右图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应式

和总反应式。

二、总结与评价

[总结]

使电流通过电解质溶液，而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。电离是电解的前提。电解质的导电过程即是被电解过程。

[评价]

1.下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ）。

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快

D.与电源负极相连的是电解槽的阴极

2.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）。

A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液

3.用两支惰性电极插入500mLAgNO₃ 溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氯气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ）。

A.27mg B.54mg

C.108mg D.216mg.

4.A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（ ）。

① 当A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解。

② 电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

A.A>B>C B.B>C>A

C. C>A>B D.B>A>C

第一节 电解原理(二)

学习目标

1.用电解原理，了解铜的精炼及电镀铜的基本方法。

2.掌握一定条件下的阴、阳离子放电（即微粒得失电子的能力）先后顺序。

学习过程

一、自学探究

1.填写下列空白：

⑴ 电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______。

⑵ 当极板材料（阳极）为 pt 或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为______电极。当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了pt和C），还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。

阴离子放电顺序：S^2－ > I^－ > Br^－ >Cl^－ > OH^－ > 含氧酸根> F^－

阳离子放电顺序：Ag^＋ > Hg ^2＋> Fe ^3＋> Cu ^2＋ >H^＋> pb ^2＋ >Sn ^2＋ >Fe ^2＋ >Zn ^2＋>

Al ^3＋ >Mg ^2＋>Na^＋ >Ca ^2＋ >K^＋

1.当镀层金属作___极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为____极时的电解即为_________。电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电解液的浓度保持_________。

2.为什么很多器件是镀铜的，镀层被破坏，结果会怎样？

二、总结与评价

[总结]

1.电镀是电解的应用。电镀是以镀层金属为阳极，待镀金属制品为阴极，含镀层金属离子为电镀液。

2.电镀过程的特点：①牺牲阳极；②电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；③在电镀的条件下，水电离产生的H⁺、OH^—一般不放电。

[评价]

1.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（ ）。

A.HCl B.NaOH C.Na₂SO₄ D.NaCl

2.下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）。

A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时，铜作阳极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D.电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极

3.将两个铂电极插入500ml Cu SO₄溶液中，进行电解。通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为（ ）。

A.4×10^－3 mol/L B.2×10^－3 mol/L C.1×10^－3 mol/L D.1×10^－7 mol/L

4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： H₂ + 2 NiO(OH)₂ 2Ni(OH)₂ 根据此反应式，判断下列叙述正确的是（ ）。

A. 电池放电时，电池负极周围溶液的OHˉ不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

B. 电池充电时，氢元素被还原

D.电池放电时，氢气是负极

5.在外界提供相同电量的条件，Cu²⁺或Ag⁺分别按Cu²⁺+2e→Cu或Ag⁺+e→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）。

A.1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g

6.关于“电解氯化铜溶液的pH值变化”问题，化学界

有两种不同的观点：

观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的p^H值升高。

观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，

证明电解氯化铜溶液时p^H值的变化如图所示曲线关系。请回答下列问题：

（1）电解前氯化铜溶液的p^H处于A点位置的原因是：（用离子方程式说明）

。

(2)“理论派”所持观点的理论依据是：

。

(3)“实验派”的结论是： ，他们所述“精确的实验”是通过 确定的。

(4)你持何种观点，你所持观点的理由是：