化学反应速率（第二课时）
[教学目标]
1.知识目标
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2.能力和方法目标
（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；
（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[教学过程]
见ppt文件。
[随堂练习]
1.一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。
①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压
（a）①②③ （b）①③ （c）②③ （d）①②③④
2.no和co都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2no+2co=n2+2co2
对此反应，下列叙述正确的是（ ）
（a）使用催化剂能加快反应速率
（b）改变压强对反应速率没有影响
（c）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
（d）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
3.设 c+co2 2co-q1，反应速率为υ1；n2+3h2 2nh3+q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）。
（a）同时增大 （b）同时减小
（c）υ1增大，υ2减小 （d）υ1减小，υ2增大
4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。
（a） ①④ （b）③④
（c）①②③ （d）②③
5.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出h2速率最快的是（ ）
编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度
（mol） (℃)
a mg，0.1 6 mol·l-1 硝酸10ml 60
b mg，0.1 3 mol·l-1 盐酸10ml 60共3页，当前第1页123
化学反应速率（第二课时）
c fe，0.1 3 mol·l-1l 盐酸10ml 60
d mg，0.1 3 mol·l-1 硫酸10ml 60
6.容积固定的2l密闭容器中进行的某一可逆反应
a（气）+2b（气） 2c（气）
以b的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·l-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。
（a）a的物质的量浓度的减少 （b）b的物质的量浓度的减少
（c）c的物质的量增加 （d）b的物质的量减少
7.煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。
（a）把块状矿石碾成粉末 （b）向炉内喷吹氧气
（c）使用fe2o3作催化剂 （d）降低体系的温度
8.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl(-1)和s（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[h+]增大而加快。
（1）反应开始时反应速率加快的原因是____。
（2）反应后期反应速率下降的原因是______。
9.在密闭容器中发生2so2+o2 2so3反应，现控制下列三种不同的条件：
①在400℃时，10molso2与5molo2反应；
②在400℃时，20molso2与5molo2反应；
③在300℃时，10molso2与5molo2反应；
问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。
10.fe3+和i-在水溶液中的反应如下：2i-+2fe3+ = 2fe2++i2（水溶液）。正向反应速率和i-、fe3+的浓度关系为υ=k[i-]m[fe3+]n(k为常数)
[i-]（mol·l-1）
[fe3+ ]( mol·l-1)
υmol·l-1·s-1)
（1）
0.20
0.80
0.032k
（2）
0.60
0.40
0.144k
（3）
0.80
0.20
0.128k
通过所给数据计算得知：
在υ=k[i-]m[fe3+]n中，m、n的值为______。[选填a、b、c、d]
（a）m=1，n=1 （b）m=1，n=2 （c）m=2，n=1 （d）m=2，n=2
碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）共3页，当前第2页123
化学反应速率（第二课时）
课堂练习答案
1b，2ac，3a，4c，5d，6b，7ab。
8.（1）2kclo3+6nahso3=3na2so4+kcl+3h2so4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。
9.②；③。 10.c；大于。共3页，当前第3页123