硫和氮的氧化物

硫和氮的氧化物

第1课时　硫和硫的氧化物

[学习目标定位]　认识硫的存在与性质，依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价会分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。

1.有下列氧化物：①co2、②al2o3、③so2、④sio2、⑤na2o2、⑥mgo。其中属于碱性氧化物的是______，两性氧化物是______，酸性氧化物是____________。酸性氧化物具有的通性是________________________________________________________________。

2.标出下列物质中硫元素的化合价，并由此分析判断

它们的氧化性或还原性：

(1)s0___________________________________________________________________；

(2)h2s－2 _______________________________________________________________；

(3)s＋4o2____________________________________；

(4)h2s＋6o4_______________________________。

知识点一　硫的存在和性质

[探究活动]

1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于________________或__________________；

有化合态，主要是________________。火山喷出物中含有__________，化石燃料如

_____________等也含有硫元素，硫还是组成某些________________的生命元素。

2.硫俗称________，颜色状态是________________，溶解性是__________。

3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与①fe、②cu、③h2、④o2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

①________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[归纳总结]

(1)硫在自然界存在的形态有__________________________________________。

(2)硫的物理性质是__________________________________________________。

(3)硫的化学性质是_________________________________________。

[迁移应用]

1.下列说法中，不正确的是(　　)

a.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

b.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在

c.硫跟铁反应生成硫化亚铁

d.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

2.关于硫的叙述正确的是(　　)

a.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中

b.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作

c.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂

d.硫的氧化性比氯气强

知识点二　硫的氧化物

[探究活动]

1.按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：

实验操作 实验现象 实验结论

so2为______________气体共4页，当前第1页1234

硫和氮的氧化物

[归纳总结]

1.二氧化硫的性质

(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是____________________________。

(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是____________，该反应可能的反应类型是____________________。

(3)二氧化硫具有还原性，与氯水反应的化学方程式是_________________，与氧气反应的化学方程式是________________________________________________________。在反应2h2s＋so2===3s↓＋2h2o中so2是________剂。

(4)二氧化硫和氯水的漂白作用比较

so2 氯水(cl2通入水溶液中)

漂白原因

漂白效果

漂白范围

与有机

色质作

用实例

混合作用 so2＋cl2＋2h2o===h2so4＋2hcl，漂白作用大大减弱

2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性：

(1)能溶于水形成硫酸：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)能与碱反应：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)能与碱性氧化物反应：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[迁移应用]

3.下列说法正确的是(　　)

a.因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、kmno4(h＋)、石蕊试液褪色

b.能使品红溶液褪色的不一定是so2

c.so2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同

d.so2和cl2等物质的量相遇在溶液中具有漂白能力

4.某冶炼厂利用炼铜产生的so2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是(　　)

a.利用了so2的水溶性，将so2直接通入水中

b.利用了so2的氧化性，将so2直接通入水中

c.利用了so2的氧化性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应

d.利用了so2的还原性，使其与o2反应而转化成so3，再与水反应

1.硫能与金属、氢气反应，具有____________；能燃烧生成二氧化硫。二氧化硫是酸性氧化物，是__________的酸酐；还具有氧化性、还原性、__________性。二氧化硫________，是大气污染物。

2.可逆反应是____________________________________________________。常用“ ”表示。

第三节　硫和氮的氧化物

第1课时　硫和硫的氧化物

课前准备区

1.⑥　②　①③④　都能与碱反应生成盐和水(可溶性酸性氧化物还能与水反应)

2.(1)既有氧化性又有还原性　(2)具有还原性　(3)既有氧化性又有还原性　(4)具有氧化性

课堂活动区

知识点一

探究活动

1.火山喷口附近　地壳岩层里　硫化物和硫酸盐　大量的含硫化合物如h2s、so2、so3等　石油、天然气、煤　蛋白质

2.硫黄　黄色晶体　不溶于水，难溶于酒精，易溶于二硫化碳

3.①fe＋s=====△fes　s是氧化剂，fe是还原剂　②2cu＋s=====△cu2s　s是氧化剂，cu是还原剂　③h2＋s=====△h2s

s是氧化剂，h2是还原剂　④s＋o2=====点燃so2　s是还原剂，o2是氧化剂共4页，当前第2页1234

硫和氮的氧化物

归纳总结

(1)游离态和化合态　(2)不溶于水的黄色晶体，易溶于cs2　(3)①具有弱氧化性，使变价金属生成低价硫化物；②具有还原性，可在空气中燃烧生成so2

迁移应用

1.a　[硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项a不正确。]

2.b　[元素在自然界中存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如o、n、s非金属性较强，但自然界中有游离的o2、n2、s。黑火药成分中的硫黄溶于cs2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。s单质显0价，属中间价态，遇到金属、h2时作氧化剂，遇到o2、f2等强氧化性非金属时作还原剂。硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物，而氯气却生成高价态的金属氯化物，氯气氧化性比硫强。]

知识点二

探究活动

1.无色有刺激性气味　试管中液面上升　so2易溶于水　溶液颜色变红色　so2的水溶液显酸性　溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色　so2具有漂白性，但生成的化合物不稳定　产生白色沉淀　so2具有还原性，可被氯水氧化成so2－4，与ba2＋生成baso4沉淀

归纳总结

1.(1)一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水　(2)so2＋h2o h2so3　化合反应、非氧化还原反应、可逆反应等

(3)so2＋2h2o＋cl2===h2so4＋2hcl　2so2＋o2 2so3　氧化　(4)so2能与某些有色物结合成不稳定无色物　cl2与h2o反应生成的hclo具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物　不稳定，加热能复原　稳定　某些有机色质　绝大多数有机色质　品红――→通so2褪色――→△红色　紫色石蕊――→通so2红色　红色――→通cl2褪色――→△不显红色　紫色石蕊――→通cl2先变红，随即褪色

2.(1)so3＋h2o===h2so4　(2)so3＋ca(oh)2===caso4＋h2o　(3)so3＋cao===caso4

迁移应用

3.b　[这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：cl2、na2o2、h2o2、o3等是因强氧化性而具有漂白性；so2是能和有机色素化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色素而漂白。a选项中so2使溴水、kmno4酸性溶液褪色是因为so2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，so2不能使指示剂褪色，所以a选项错误；b选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是so2；c选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，so2漂白属于加合型，活性炭属吸附型，漂白粉、na2o2属氧化型；d选项也不正确，so2和cl2等物质的量相遇在溶液中反应生成h2so4和hcl，而失去漂白能力。]

4.d　[利用so2生产硫酸发生的反应为：2so2＋o2 2so3(被氧气氧化，体现还原性)，so3＋h2o===h2so4。]

课堂小结

1.氧化性　亚硫酸　漂白　有毒

2.在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应

课后练习区

1.d　[硫燃烧时只能生成so2，so3可由so2催化氧化制取，d项错误。]

2.b　[因通入so2气体而褪色的品红溶液加热时恢复红色。]

3.d　[so2作还原剂时s元素的化合价应升高。]

4.d　[本题主要考查so2和co2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与ca(oh)2、ba(oh)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：so2具有漂白性，可使品红褪色，co2不具有漂白性；通过nahco3饱和溶液时，由于h2so3＞h2co3(酸性)，所以so2能与nahco3反应放出co2，但co2不反应；so2中s为＋4价，未达到最高价态，故so2有还原性，但co2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。a项检验的是so2；b项不管是否混有co2都不会产生白色沉淀，c项不管有没有co2都会产生白色沉淀，均不能验证有无co2；只有d项，酸性kmno4溶液将so2完全吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有co2；若无沉淀，则无co2。]共4页，当前第3页1234

硫和氮的氧化物

5.b　[so2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；so2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；so2的饱和溶液加入ba(no3)2溶液中，so2被no－3氧化为so2－4，so2－4与ba2＋形成baso4沉淀；d试管中：so2＋2naoh===na2so3＋h2o，na2so3与bacl2反应生成baso3沉淀。]

6.c　[漂白原理分三种类型。(1)化合型，如so2。(2)氧化型，如hclo、h2o2、na2o2、naclo、o3。(3)吸附型，如活性炭。此题6种情况下，①与其他5种试剂的原理不同，③so2也与其他5种原理不同，其余的②④⑤⑥属同一类，故c选项符合题意。]

7.a　[so3不具有漂白性，so2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊试液变红色，故b、d错误；so3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应。]

8.b　[可逆反应判断的关键是“两同”：同一条件、同时。在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸中就有h2o、so2和h2so3等共存。电解水生成h2和o2是在通电条件下进行的，而h2与o2燃烧生成水是在点燃条件下进行的，条件不同，所以不是可逆反应；h2和i2的生成和分解为相同条件下同时进行的两个反应；溶解与结晶是在相同条件下饱和溶液中同时进行的两个过程，故为可逆过程，但并非为化学反应；so2使品红溶液褪色，加热又复原，是不同条件下进行的两个过程，故不是可逆反应。]

9.(1)na2so3＋h2so4(浓)===na2so4＋h2o＋so2↑

(2)变红　酸性　(3)褪色　漂白

(4)有淡黄色沉淀生成　氧化

(5)kmno4溶液褪色　还原　(6)吸收so2，防止so2污染环境　so2＋2naoh===na2so3＋h2o

10.(1)cl2　so2　h2so4　hcl　baso3　baso4

(2)cl2＋so2＋2h2o===4h＋＋so2－4＋2cl－

解析　由框图中a、b两种气体等物质的量加入h2o中，生成含c、d的无色溶液，滴入ba(oh)2溶液生成沉淀f和溶液d，d中滴入agno3溶液有沉淀g，可知溶液c、d中含有so2－4、cl－。气体b通入到ba(oh)2溶液有沉淀生成，且b是有刺激性气味的气体，可知b为so2，则a为cl2。

11.(1)so2　气体通入氯水后溶液无色透明，且加入用hcl酸化的bacl2产生白色沉淀

(2)h2s、hi　若有h2s、hi，在通入氯水后，会有s、i2单质生成，不能得到无色透明溶液，且so2与h2s不共存

(3)hcl、co2

解析　将气体a通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有so2，因为so2＋cl2＋2h2o===2hcl＋h2so4；一定无h2s，因为2h2s＋so2===3s↓＋2h2o，so2和h2s不共存；一定无hi，因为2hi＋cl2===i2＋2hcl，生成的i2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀说明有so2－4，进一步证明有so2气体；另一份中加入hno3酸化的agno3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有hcl，因为氯水中存在cl－，且so2与cl2反应也生成了hcl。

12.[提出猜想]　气体为co2　气体为so2　气体为co2和so2的混合气体

[实验探究]　(1)b

(2)证明混合气体中是否含有so2

(3)证明混合气体中是否含有co2

[得出结论]　(4)气体为co2和so2的混合气体

解析　so2和co2均为酸性氧化物，并且均能使澄清的石灰水变浑浊，so2生成caso3沉淀，co2生成caco3沉淀；但so2还有其他特殊性，如还原性，能被氯水、kmno4溶液氧化而使其褪色；还有漂白性，能使品红褪色等。