氧化还原规律及其应用专题复习

氧化还原规律及其应用专题复习

一、【学习目标】

1、了解有关氧化还原的几个基本规律

2、能够利用氧化还原的基本规律来分析有关问题，并能够进行基本的氧化还原计算

二、【本节基本知识展示】

1、价态决定性质的规律

2、强者生成弱者的规律

3、相邻价态转化的规律

4、强者反应优先的规律

5、电子得失守恒的规律

三、【重点突破】

(一)、价态决定性质的规律

规律：

当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。

应用：

判断元素或物质氧化性或还原性的有无

如：浓h2so4的s处于最高价只具有氧化性，h2s中的s处于最低价只具有还原性，单质s和so2中的s处于中间价态既有氧化性又有还原性。

【例题1】请判断下列几个问题的正误：

①h2s只具有还原性？　

②金属单质既有氧化性又有还原性

③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响

【例题2】

在下列各组物质中，只有还原性的是（ ）

a、fe、cl-、s2- b、cl-、co、na+ c、fe2+、so42-、no3- d、fe3+、o2、h2s

(二)、强者生成弱者的规律

规律：氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物

（较强氧化性) （较强还原性） （较弱还原性) （较弱氧化性）

氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物

应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱

【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

h2so3+i2+h2o=2hi+ h2so4 2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2 3fecl2+4hno3=2fecl3+no↑+2h2o+fe (no3)3

a、h2so3 > i－ > fe2+ > no b、i－ > fe2+ > h2so3 > no

c、fe2+ > i－ > h2so3 > no d、no > fe2+ > h2so3 >i－

应用二：可以判断未知氧化还原反应能否发生

【例题4】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 cl－＜br－＜fe2+＜i－＜so2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ）

a、2fe3+ + so2 + 2h2o == 2fe2+ + so42－+ 4h+ b、2fe2+ + cl2 == 2fe3+ + 2cl－共4页，当前第1页1234

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c、2br－+4h+ + so42－== so2 + br2 + 2h2o d、i2 + so2 + 2h2o == 4h+ +so42－ + 2i－

(三)、相邻价态转化规律

规律：

1、元素相邻价态间的转化最容易。如一般情况：浓硫酸 → so2 s → so2 fe3+ → fe2+ → fe

2、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂so2

3、同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象。

4、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：cl2十2naoh = nacl十naclo十h2o。

应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物

【例题5】

请用下列几组物质组成氧化还原方程式，不必配平

(1)h2s 、so2、h2so4(浓)、s、h2o

(2) no2 、 h2o 、cu 、hno3(浓) 、cu(no3)2

(3)s、no2 、h2o 、so2、hno3(浓)

(4)n2o、feso4、fe(no3)3、h2o、 hno3和fe2(so4)3

(四)、强者反应优先的规律

规律：

溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；

同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。

应用:

判断氧化还原反应的先后顺序

【例题6】

①将足量的铁片投入浓度均为0.2mol/l的fe3+ 、cu2+、 h+，则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是 共4页，当前第2页1234

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②（已知还原性：i- > fe2+ > br-）

将少量氯气通入febr2的离子方程式为：

将少量氯气通入fei2的离子方程式为：

(五)、电子得失守恒的规律

规律：

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

应用:有关氧化还原反应的计算

【例题7】

用0.1mol/l的na2so3溶液30ml，恰好将2×10-3mol的xo4- 还原，则元素x在还原产物中的化合价是 （注：na2so3的氧化产物为na2so4）

【例题8】

一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: nh4no3 → hno3+ n2+ h2o。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（ ）

a. 5:3 b. 5:4 c. 1:1 d. 3:5

四、【跟踪检测】

1、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是（ ）

a.mg b.h+ c.zn2＋ d.hs-

2、已知：①向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ②向fecl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）

a、上述实验证明氧化性：mno4— > cl2 > fe3+ >i2

b、上述实验中共有两个氧化还原反应

c、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝

d、实验②证明fe2+既有氧化性又有还原性

3、四大基本反应中，能够生成水的反应类型有( )种

a、1 b、2 c、3 d、4共4页，当前第3页1234

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4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化：

h2o2 → h2o io3— → i2 mno4— → mn2+ hno2 → no

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是（ ）

a、h2o2 b、io3— c、mno4— d、hno2