氧化还原

氧化还原（精选16篇）

氧化还原 篇1

离子反应 离子方程式·教案

教学目标

知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

【评价】给予肯定。

【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：（1）在反应里生成难溶物质。如caco3、baso4、agcl、cu（oh）2等。

bacl2＋h2so4=baso4↑+2hcl

（2）在反应里生成气态物质，如co2、h2s、cl2等。

caco3＋2hcl＝cacl2＋h2o＋co2↑

（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

naoh＋hcl＝nacl＋h2o

分组实验，并记录观察到的现象。

一、均有白色沉淀生成；

复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

【练习】书写如下电离方程式：hcl、agno3、nacl、kcl、hno3、na2co3、k2co3。

【板书】一、离子反应

1.离子反应

电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明agno3与nacl、hcl、kcl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

二、均产生无色、无味的气体；

三、均产生无色、无味的气体。

思考并讨论、猜想。

回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟agno3电离出的ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

练习：

hcl=h+＋cl－

hno3＝h+＋no3-

agno3=ag+＋no3-

nacl=na++cl-

kcl=k+＋cl－

完成练习

agno3+hcl＝

agcl↓＋hno3

agno3＋nacl＝

agcl↓＋nano3

agno3＋kcl＝

agcl↓＋kno3

复习巩固旧知识，引出新知识。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（ag+、no3-、h+、cl－）。由于ag+和cl-结合成难溶于水的agcl沉淀，溶液里的ag+和cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的h+和no3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

【板书】2.离子方程式

agno3＋hcl＝agcl↓＋hno3

ag+＋cl-＝agcl↓

1.概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

子方程式。

【练习】把上述agno3跟nacl、kcl反应的实验现象用离子方程式表示。

【设问】通过完成agno3分别与hcl、nacl、kcl反应的离子方程式，你们发现了什么？

离子方程式的意义有以下两个方面。

【板书】2.意义

①能揭示反应的实质；

②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

【提问】ag+＋cl-=agcl↓代表的意义是什么？

【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

领悟。

模仿。

板书练习：

甲：agno3＋nacl=

agcl↓＋nano3

ag+＋cl-=agcl↓

ag+＋cl-＝agcl↓

发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

回答：不仅表示agno3和hcl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【板书】3.书写步骤

（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

【练习】盐酸跟na2co3、k2co3反应的离子方程式。

co2↑代表的意义是什么？

【练习】请学生在笔记本上完成

hno3跟k2co3、na2co3、caco3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

caco3＋2hcl=cacl2+

h2o＋co2↑

caco3＋2h+＋2cl－＝

ca2++2cl－＋h2o＋co2↑

caco3＋2h+＝

ca2+＋h2o＋co2↑

甲：na2co3＋2hcl=

2nacl＋h2o＋co2↑

＝2na+＋2cl-＋h2o＋co2↑

co2↑

乙：k2co3＋2hcl=

2kcl＋h2o＋co2↑

2k+＋2cl－＋h2o＋co2↑

丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

【设问】有同学将此反应写出离子方

h2o请讨论此写法是否正确？

【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

【设问】请写出实验室制氯化氢的化

学方程式。此反应能写出离子方程式

吗？

【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

【投影】课堂练习

一、完成下列离子方程式

1.氢氧化钡跟稀硫酸反应

2.铁跟稀盐酸的反应

二、判断下列离子方程式是否正确？

3.fe＋fe3＋＝2fe2＋

4.2fe＋6h+=2fe3+＋3h2↑

5.实验室制氯气：

写出：

2nh4cl（固）＋ca（oh）2（固）=cacl2＋2h2o＋2nh3↑

讨论后回答：

一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

讨论后回答：

在无水参与的情况下，浓h2so4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

完成练习：

=baso4↓＋2h2o

2.fe＋2h+＝fe2＋＋h2↑

3.不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

4.不正确。不符合反应事实，fe被非氧化性的酸氧化时生成fe2+。

培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

5.正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

【随堂检测】

1.h2s通入naoh溶液中，离子方程式正确的是（　 ）。

（a）h2s+2naoh=2na++s2-+2h2o

（b）s2－＋2h＋＋2na++20h-=2h2o＋2na++s2－

（c）h2s＋2oh－＝2h2o＋s2－

（d）2h+＋2oh－＝2h2o

2.下列离子方程式中，正确的是（　 ）。

（a）铁跟稀硫酸反应：2fe＋6h+=2fe3+＋3h2↑

（b）碳酸镁跟稀硫酸反应：

mgco3＋2h+=mg2+＋h2o＋co2↑

（d）氯化铜与氢氧化钡反应：cu2+＋2oh-=cu（oh）2↓

第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

附：随堂检测答案

1.（c） 2.（b）、（d）

氧化还原 篇2

自身氧化还原反应，是指氧化剂和还原剂都是同一物质的氧化还原反应，反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移。歧化反应，它指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。故例3属于歧化反应；但例2不属歧化反应，因为这种自身氧化还原反应，电子的转移虽发生在同种元素之间，但并不发生在同一价态的同种元素之间；发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。氟(f2)无歧化作用，因为氟元素电负性最大，无正化合价，只有负化合价。

综上所述可知：自身氧化还原反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应，歧化反应是自身氧化还原反应的一种，但自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应。

氧化还原 篇3

教学目标

知识目标

1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析。

3.使学生了解与相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教材分析

本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化剂和还原剂。重点是。

化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应： ，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入的教学。

本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解。

本节教学难点 ：用化合价升降和电子转移的观点分析。

化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

教学建议

第一节

的教学建议采用对比法或列表法，教学过程 可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。

一、有关的概念

实质

反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。

原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数

特征

原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数

反应

（氧化反应、还原反应）

反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）

反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）

反应物

（还原剂、氧化剂）

此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂

此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂

生成物

（氧化产物、还原产物）

还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。

氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。

性质

（还原性、氧化性）

失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。

得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性

二、常见的氧化剂和还原剂

1.氧化剂

活泼的非金属： 等。

含有较高化合价元素的化合物： 、 、 、浓 、 、 、 、 、 等。

2.还原剂

金属： 等；

某些非金属： 等；

含有较低化合价元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

三、中电子转移的表示方法

1.单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

例如：

2.双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：

四、四种基本类型反应与的关系

置换反应都是；复分解反应都是非；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是

教学设计方案

第一节

教学目标

知识目标

1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析。

3.使学生了解与相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教学重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析，并能灵活运用。

教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈

教学手段：投影

教学过程 ：

［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。

［板书］第一章 化学反应及其能量变化

［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）

［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。

［板书］第一节

［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧： ，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）

［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）

［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。

［板书］一、化学反应的类型

［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。

［板书］1.基本反应类型

［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。

［投影］

反应类型

表达式

举例

化合反应

A＋B＝AB

分解反应

AB＝A＋B

置换反应

A＋BC＝AC＋B

复分解反应

AB＋CD＝AD＋CB

［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。

［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。

［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

［板书］2.氧化反应和还原反应

［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。

［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。

［投影］

反应类型

得、失氧的情况

举例

氧化反应

物质得到氧的反应

还原反应

物质失去氧的反应

在 的反应中， 失去氧而变成单质铜的反应

［学生活动］组织学生对课本第8页的“讨论”进行分组讨论，然后选代表进行回答。

［评述］对几位学生的回答加以评述，针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。

［小结］通过上述分析，我们可以得到以下结论：

（1）化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如： 。

（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。

（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。

（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。

［引导］下面对 的反应作进一步研究。

［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？

（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？

（3）进一步分析，可以得到什么结论？

［投影结论］将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：

（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。

（2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。

（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫。

［板书］二、

［练习］分析 的反应类型。

［学生活动］学生分组讨论，然后选代表回答。

［讲解］通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是，进而将初中阶段学习的有关的知识得以拓展，延伸。

［引导阅读］学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。

［投影结论］有元素化合价升降的化学反应是。

［板书］1.的特征：元素化合价在反应前后有变化。

［投影练习］判断哪些反应是，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。

①

②

③

④

⑤

［设问］有关的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。

［板书］2.的实质：电子的转移（得失或偏移）。

［讲解］1.在 的反应中， 原子失去最外层的1个电子成为 而带正电，化合价由0价升高到＋1价，被氧化； 原子得到1个电子成为 而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。生成的 为离子化合物。

2.在 的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而 原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于 原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。

［学生活动］学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对本质的理解。

［投影结论］（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是。

（2）没有电子转移的反应就是非。

［讲解］为了帮助同学们准确地理解这一概念，下面就与有关的一些概念加以总结、补充、归纳。

［板书］（3）的有关概念

［投影板书］（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。

（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。

（3）：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。

（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。

（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。

（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。

（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。

（8）氧化性：得电子的性质。

（9）还原性：失电子的性质。

［练习］将前边的投影练习再做分析，指出中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

［板书］4.的表示方法

（1）双线桥法

（2）单线桥法（补充）

［讲解］（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。

（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

［投影］举例说明用不同方法表示。

（1）双线桥法：

（2）单线桥法：

［练习］分析下列中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

①

②

③

④

［评述］将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。

［学生活动］阅读课本第11页讨论题与图1-7，并思考。

［板书］5.四种基本反应类型与的关系

［学生总结］

［投影板书］（1）置换反应都是。

（2）复分解反应都不是。

（3）化合反应与分解反应部分是，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是。

［本节总结］

我们对经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。

［作业 ］

第12页、二、三、1.2.

三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进行交流。

氧化还原 篇4

教学目标

知识目标

使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

能力目标

培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标

通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

教学建议

教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

教材分析：

是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待能力，训练了学生的辩证思维。

教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

教法建议

教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

1.通过复习，总结配平原则

教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出原则—化合价升降总数相等。

2.配平步骤

[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）

（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。

该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。

为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。

另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。

对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。

如： （浓）— 氧化产物是 而不是 或 ，还原产物是 而不是 。 氧化产物 的还原产物 。

典型例题

例1 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

，请配平方程式。

选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。

解析:一般可根据元素化合价的变化关系

5NH4NO3 ====2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

升高3×5

降低5×3

为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系

5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 ===2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

N：+1——→+5 升高4×1

2N：（+1—→0）×2 降低2×2

注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象

解答： 5、2、4、9。

启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。

例2 已知 在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式： 选题目的：加强对“依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。

思路分析： 观察反应前后 的化合价的变化： 。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。

设 计量数为 ， 计量数为 ，根据得失电子数相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定 中 为＋1价，S为－2价，1个 应当失去 ，可得相同结果，但做起来较麻烦。

启示： 因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。

例3 在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成 -和 。生成物继续跟硫作用生成 和 。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的 ， 跟 反应也完全转化为 。

（1）写出以上各步反应的离子方程式；

（2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为 ，至少需 和 的物质的量各是多少？

（3）若原热碱液中含 6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的 中的 值为多少？

选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和等知识在解题中的应用。

解析：

（1）① ② ③

④

（2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。

从 ，失电子；从 ，得电子。

所以 完全转化为 所失电子数与 转化为 所得电子数相等，即：

amol amol

由 守恒， 完全转化为 需 和 。

（3）原热碱液中含 ，则反应①中消耗 。根据反应①、②、③，有 ，所以 。

氧化还原 篇5

教学目标 概览

（一）知识目标

1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。

2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。

（二）能力目标

通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。

（三）情感目标

培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

重点与难点：

巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。

教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习

教学过程 ：

[讲述]在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去，现在和将来都研究它。研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题，与本章知识有密切关系。今天我们学习第一章 化学反应及其能量变化。

[讲述]初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。

[板书]第一节

点燃

[提问]初中学习过C+O2 CO2的反应类型是什么？

化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。

[板书]一、化学反应的类型

[讲述]初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应。

[板书]1、基本类型反应

[讲述]基本类型反应主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少。

化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置换：A+BC=AC+B

复分解：AB+CD=AD+CB

[板书]

基本类型：

[练习]1、用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。

点燃

点燃

△

△

高温

① H2＋O2 H2O ② Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ③Na＋Cl2 2NaCl

④H2O＋C=== H2＋CO ⑤ NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑⑥CuO+H2===Cu+H2O

化合反应： ；分解反应： ；置换反应： ；复分解反应： 。

[简单讲评]这些类型是从形式上分的，既不能较深反映化学反应的本质，也不能包括所有类型。化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。

[练习]2、根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为 和 。物

△

质 （“得到”或“失去”）氧的反应，叫氧化反应；物质 氧的反应，叫还原反应。如在反应CuO+H2===Cu+H2O中， 得到氧，发生 反应，该物质被 （“氧化”或“还原”）； 失去氧，发生 反应，该物质被 。

[小结]：

1、 四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。

2、 氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既是对立的，也是统一的，不能分开。

3、 知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。

通过现在的学习，大家已认识到以前我们学习的化学反应分类方法是不完善的，没有体现其本质，那么它的本质是什么呢？下面我们将继续探究.

[板书] 二、

复习初中的得氧失氧分析

[板书] 1、从得氧失氧的角度分析

失去氧，被还原（还原反应）

△

CuO + H2 === Cu + H2O

得到氧,被氧化(氧化反应)

氧化剂： CuO (提供氧的物质) 还原剂： H2 (得到氧的物质)

[讨论] 以氢气与氧化铜的反应为例来分析,与元素化合价的升降有什么关系?

[板书] 2 从化合价角度分析

将上面的双线桥改写:

化合价降低,被还原

△

CuO + H2 === Cu + H2O

化合价升高,被氧化

小结: ①有元素化合价升降的反应是,.(这是的标志和判断依据).；

②化合价升高被氧化,该物质作还原剂;化合价降低被还原,该物质作氧化剂.；

③同一中,化合价升高的总价数=降低的总价数.；

④不仅能分析有得氧、失氧的反应，也能分析无得氧失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。

[例题] 分析以下反应，指出元素合价升降情况及发生反应的情况：

点燃

点燃

Na＋Cl2 2NaCl S ＋ O2 SO2

高温

高温

高温

点燃

[练习]3、依照例题的分析方法，分析以下反应（不是的不要分析）

Mg＋O2 2MgO CO2＋C===2CO CaO＋SiO2===CaSiO3 CaCO3===CaO＋CO2↑

4、练习1中的6个反应属于的有 。

小结:

1、化合反应：可能是，一般说，有单质参加的是。

2、分解反应：可能是，一般说，有单质生成的是。

3、置换反应：全部是。

4、复分解反应：都是非

氧化还原 篇6

教学目标

1.使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2.学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

3.理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

教学过程

【板书】

氧化还原反应

一、化合价升降和氧化还原反应

【提问】

CuO+H2Cu+H2O

1.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？

2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

【讲解】

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

【讨论】

2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl

这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？

【讲解】

小结上述讨论后，得出：

【板书】

物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

【巩固性提问】

下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？

2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

【板书】

二、电子得失和氧化还原反应

1.电子得失和化合价升降

【讲解】

以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的`变化情况。小结如下：

【板书】

2.电子得失和氧化还原反应

【讲解】

把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。

【讲解】

凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。

【思考题】下列说法是否正确？为什么？

1.氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。

2.化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。

3.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。

(作业略。)

教学说明 氧化还原反应共三课时。第一课时主要是建立氧化还原反应的概念。从复习初中已有的得氧、失氧角度出发，通过化合价的升降过渡到从电子得失的观点来理解氧化还原反应。第二课时讲解另一种电子转移即电子对偏移(这样安排是为了分散难点)，电子转移的表示方法，氧化剂、氧化性、氧化反应等概念的辨析及联系。第三课时是习题课，通过学生自己思考、练习，巩固上两课时内容，能较熟练地判断氧化剂和氧化反应等。

氧化还原 篇7

教学目标

知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。

能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

【评价】给予肯定。

【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分组实验，并记录观察到的现象。

一、均有白色沉淀生成；

复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板书】一、离子反应

1.离子反应

电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

二、均产生无色、无味的气体；

三、均产生无色、无味的气体。

思考并讨论、猜想。

回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

练习：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成练习

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

复习巩固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案－氧化还原》。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

【板书】2.离子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1.概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

子方程式。

【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？

离子方程式的意义有以下两个方面。

【板书】2.意义

①能揭示反应的实质；

②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？

【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

领悟。

模仿。

板书练习：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【板书】3.书写步骤

（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

CO2↑代表的意义是什么？

【练习】请学生在笔记本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的`基本功。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

【设问】有同学将此反应写出离子方

H2O请讨论此写法是否正确？

【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

【设问】请写出实验室制氯化氢的化

学方程式。此反应能写出离子方程式

吗？

【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

【投影】课堂练习

一、完成下列离子方程式

1.氢氧化钡跟稀硫酸反应

2.铁跟稀盐酸的反应

二、判断下列离子方程式是否正确？

3.Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4.2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

5.实验室制氯气：

写出：

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

讨论后回答：

一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

讨论后回答：

在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

完成练习：

=BaSO4↓＋2H2O

2.Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3.不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

4.不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

5.正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

【随堂检测】

1.H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。

（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

（D）2H+＋2OH－＝2H2O

2.下列离子方程式中，正确的是（ ）。

（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

附：随堂检测答案

1.（C） 2.（B）、（D）

化学教案－氧化还原

氧化还原 篇8

教学目标

知识目标

1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析。

3.使学生了解与相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教材分析

本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化剂和还原剂。重点是。

化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应： ，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入的教学。

本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解。

本节教学难点 ：用化合价升降和电子转移的观点分析。

化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

教学建议

第一节

的教学建议采用对比法或列表法，教学过程 可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。

一、有关的概念

实质

反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。

原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数

特征

原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数

反应

（氧化反应、还原反应）

反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）

反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）

反应物

（还原剂、氧化剂）

此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂

此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂

生成物

（氧化产物、还原产物）

还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。

氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。

性质

（还原性、氧化性）

失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。

得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性

二、常见的氧化剂和还原剂

1.氧化剂

活泼的非金属： 等。

含有较高化合价元素的化合物： 、 、 、浓 、 、 、 、 、 等。

2.还原剂

金属： 等；

某些非金属： 等；

含有较低化合价元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

三、中电子转移的表示方法

1.单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

例如：

2.双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：

四、四种基本类型反应与的关系

置换反应都是；复分解反应都是非；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是

教学设计方案

第一节

教学目标

知识目标

1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析。

3.使学生了解与相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教学重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析，并能灵活运用。

教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈

教学手段：投影

教学过程 ：

［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。

［板书］第一章 化学反应及其能量变化

［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）

［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。

［板书］第一节

［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧： ，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）

［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）

［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。

［板书］一、化学反应的类型

［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。

［板书］1.基本反应类型

［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。

［投影］

反应类型

表达式

举例

化合反应

A＋B＝AB

分解反应

AB＝A＋B

置换反应

A＋BC＝AC＋B

复分解反应

AB＋CD＝AD＋CB

［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。

［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。

［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

［板书］2.氧化反应和还原反应

［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。

［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。

［投影］

反应类型

得、失氧的情况

举例

氧化反应

物质得到氧的反应

[1] [2] 下一页

氧化还原 篇9

课题：《氧化还原反应》

教学目标：

(一)知识与技能：

1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。

2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。

3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。

(二)过程与方法：

1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。

2、培养学生思考及分析，解决问题的能力

(三)情感态度与价值观：

理解氧化与还原的相互依存和对立统一的辩证关系

教学重点：

1、氧化还原反应的判断方法

2、氧化还原反应的实质

教学难点：氧化还原反应的实质

教学方法：讨论、引导、归纳、练习、多媒体教学法

教学过程:

(一)引入新课

(师)今天，我们要学习一类非常重要的化学反应——氧化还原反应

(二)讲授新课

(投影)本节课教学任务

1、什么是氧化还原反应?2、氧化还原反应的实质是什么?

(生)完成课本p48交流研讨

(师)引导学生分析元素的化合价并引出化学反应的又一种分类方法并得出氧化还原反应的定义。

(生)思考氧化还原反应的特征是什么?

(师)引导学生分析得出氧化还原反应的特征是——有些元素的化合价发生了变化。

(生)完成投影练习，思考总结氧化还原反应与四种基本反应的'关系(师)讲评习题并引导学生再判断以上反应属于四种基本反应的哪一种，并得出氧化还原反应与四种基本反应的关系。

(生)完成练习册p22例1、p23(变式)

(师)氧化还原反应的实质是什么?

(生)完成课本p49观察思考及实验

(师)引导学生分析得出氧化还原反应的实质是——有电子转移

(生)讨论氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系

(师)小结：某种元素的一个原子或离子

失e- → 该元素化合价升高 → 发生氧化反应

得e- → 该元素化合价降低 → 发生 还原反应

(投影)有关氧化还原反应的应用的图片

(生)完成投影练习

(师)评析练习

(生)谈谈本节课的收获

(师)布置作业

板书设计：

1、定义

2、特征：有些元素的化合价发生了变化

3、实质：电子转移

4、失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应

得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应

氧化还原 篇10

离子反应 离子方程式·教案

教学目标

知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学过程 设计

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

【评价】给予肯定。

【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分组实验，并记录观察到的现象。

一、均有白色沉淀生成；

复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板书】一、离子反应

1.离子反应

电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

二、均产生无色、无味的气体；

三、均产生无色、无味的气体。

思考并讨论、猜想。

回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

练习：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成练习

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

复习巩固旧知识，引出新知识。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

【板书】2.离子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1.概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

子方程式。

【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？

离子方程式的意义有以下两个方面。

【板书】2.意义

①能揭示反应的实质；

②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？

【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

领悟。

模仿。

板书练习：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【板书】3.书写步骤

（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

CO2↑代表的意义是什么？

【练习】请学生在笔记本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

【设问】有同学将此反应写出离子方

H2O请讨论此写法是否正确？

【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

【设问】请写出实验室制氯化氢的化

学方程式。此反应能写出离子方程式

吗？

【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

【投影】课堂练习

一、完成下列离子方程式

1.氢氧化钡跟稀硫酸反应

2.铁跟稀盐酸的反应

二、判断下列离子方程式是否正确？

3.Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4.2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

5.实验室制氯气：

写出：

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

讨论后回答：

一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

讨论后回答：

在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

完成练习：

=BaSO4↓＋2H2O

2.Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3.不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

4.不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

5.正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

【随堂检测】

1.H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。

（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

（D）2H+＋2OH－＝2H2O

2.下列离子方程式中，正确的是（ ）。

（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

附：随堂检测答案

1.（C） 2.（B）、（D）

氧化还原 篇11

1、有 关 概 念

定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。

判断的依据：化合价是否有变化

本质：有电子转移（得失或偏移）

氧化剂：得到电子的反应物

氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物

还原性：物质失电子的性质

被氧化：失去电子被氧化

氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应

被还原：得到电子被还原

还原反应：得到电子的反应叫还原反应

氧化产物：氧化反应生成的产物

还原产物：还原反应生成的产物

2、概念间的关系

< height=42>3、氧化还原反应的表示方法

（1）双线桥法

1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素

2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。

3、箭头不代表电子转移的方向。

1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。

2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。

3、箭头表示电子转移的方向。

4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1)置换反应都是氧化还原反应。

（2）化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 <>如： <> < colspan=2>（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 <>如： <> < colspan=2>（4）复分解反应都不是氧化还原反应。 <>如： <> <>

5、常见的氧化剂

<>

6、常见的还原剂

<>7、氧化性、还原性强弱比较 （1）氧化剂

2>非金属元素 2> < width="72%" height=25>非金属活动顺序：f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl > s > p < width="13%" rowspan=2>（2）还原性 < rowspan=2>金属元素 < rowspan=2> < height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg < ca < ba < colspan=4>（3）氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 < colspan=4 height=26>

氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性；

< colspan=4>

还原剂的还原性 > 还原产物的还原性；

< colspan=4>（4）浓度、温度、酸碱性等： < colspan=4 height=21>如：浓hno3的氧化性 > 稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。 <>8、氧化还原反应方程式的配平 <>

....一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则是"化合价升降总数相等

"或"得失电子总数相等"。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：

<> （1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。<>

(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和

还原产物四大物质前的系数。

< height=73>

（3）配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改"----"为"==="号。

<>

9、有关氧化还原反应计算

1、氧化还原反应的计算常见的有两个方面：一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数值变化（升降）的计算；

二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。

2、计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的"电子得失守恒"。

氧化还原 篇12

本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。

一、氧化还原反应的基本概念

二、氧化性和还原性强弱的比较

1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（ ）

A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-

C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-

判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。

例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识），还原性：NaCs+

3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn pb（H）Cu Hg Ag pt Au

还 原 性 渐 弱

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+

氧 化 性 渐 强

4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。

5.同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。

6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。

氧化还原 篇13

【教学目标】

1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学重点】

1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学难点】电子转移方向和数目的表示法

【教学方法】启发讨论

【教学设计】

[复习引入]

1.常见元素的化合价

2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价

〖学生活动〗

学生交流讨论，得出如下结果：

元素化合价升高→失去电子

元素化合价降低→得到电子

[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素?

〖学生活动〗

学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

〖教师活动〗

在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合

成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。

在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

[强调提醒]

a.“e-”表示电子

b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

〖学生活动〗

由学生归纳概括总结：

氧化还原反应的概念

氧化还原反应：有电子转移的反应

[问题情境]

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?

〖学生活动〗

在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：

〖教师活动〗[拓展视野]

物质的氧化性和还原性的强弱

在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的.能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：

氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2

离子的还原性强弱顺序为：I->Br->Cl->F-

〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：

氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。

〖巩固练习〗《化学1(苏教版)》p45中的[问题解决]：

请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

(学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。)

〖布置作业〗《化学1(苏教版)》p47～48：1、2、3

〖板书设计〗

一、氧化还原反应的概念

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

2.单线桥法

三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

氧化还原 篇14

教学目标

知识目标

1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析。

3.使学生了解与相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教材分析

本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化剂和还原剂。重点是。

化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应： ，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入的教学。

本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解。

本节教学难点 ：用化合价升降和电子转移的观点分析。

是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

教学建议

第一节

的教学建议采用对比法或列表法，教学过程 可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。

一、有关的概念

实质

反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。

原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数

特征

原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数

反应

（氧化反应、还原反应）

反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）

反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）

反应物

（还原剂、氧化剂）

此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂

此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂

生成物

（氧化产物、还原产物）

还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。

氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。

性质

（还原性、氧化性）

失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。

得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性

二、常见的氧化剂和还原剂

1.氧化剂

活泼的非金属： 等。

含有较高化合价元素的化合物： 、 、 、浓 、 、 、 、 、 等。

2.还原剂

金属： 等；

某些非金属： 等；

含有较低化合价元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

三、中电子转移的表示方法

1.单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

例如：

2.双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：

四、四种基本类型反应与的关系

置换反应都是；复分解反应都是非；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是

教学设计方案

第一节

教学目标

知识目标

1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析。

3.使学生了解与相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教学重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析，并能灵活运用。

教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈

教学手段：投影

教学过程 ：

［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。

［板书］第一章 化学反应及其能量变化

［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）

［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。

［板书］第一节

［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧： ，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）

［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）

［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。

［板书］一、化学反应的类型

［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。

［板书］1.基本反应类型

［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。

［投影］

反应类型

表达式

举例

化合反应

A＋B＝AB

分解反应

AB＝A＋B

置换反应

A＋BC＝AC＋B

复分解反应

AB＋CD＝AD＋CB

［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。

［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。

［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

［板书］2.氧化反应和还原反应

［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。

［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。

［投影］

反应类型

得、失氧的情况

举例

氧化反应

物质得到氧的反应

还原反应

物质失去氧的反应

在 的反应中， 失去氧而变成单质铜的反应

［学生活动］组织学生对课本第8页的“讨论”进行分组讨论，然后选代表进行回答。

［评述］对几位学生的回答加以评述，针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。

［小结］通过上述分析，我们可以得到以下结论：

（1）化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如： 。

（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。

（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。

（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。

［引导］下面对 的反应作进一步研究。

［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？

（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？

（3）进一步分析，可以得到什么结论？

［投影结论］将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：

（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。

（2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。

（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫。

［板书］二、

［练习］分析 的反应类型。

［学生活动］学生分组讨论，然后选代表回答。

［讲解］通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是，进而将初中阶段学习的有关的知识得以拓展，延伸。

［引导阅读］学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。

［投影结论］有元素化合价升降的化学反应是。

［板书］1.的特征：元素化合价在反应前后有变化。

［投影练习］判断哪些反应是，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。

①

②

③

④

⑤

［设问］有关的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。

［板书］2.的实质：电子的转移（得失或偏移）。

［讲解］1.在 的反应中， 原子失去最外层的1个电子成为 而带正电，化合价由0价升高到＋1价，被氧化； 原子得到1个电子成为 而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。生成的 为离子化合物。

2.在 的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而 原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于 原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。

［学生活动］学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对本质的理解。

［投影结论］（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是。

（2）没有电子转移的反应就是非。

［讲解］为了帮助同学们准确地理解这一概念，下面就与有关的一些概念加以总结、补充、归纳。

［板书］（3）的有关概念

［投影板书］（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。

（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。

（3）：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。

（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。

（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。

（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。

（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。

（8）氧化性：得电子的性质。

（9）还原性：失电子的性质。

［练习］将前边的投影练习再做分析，指出中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

［板书］4.的表示方法

（1）双线桥法

（2）单线桥法（补充）

［讲解］（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。

（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

［投影］举例说明用不同方法表示。

（1）双线桥法：

（2）单线桥法：

［练习］分析下列中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

①

②

③

④

［评述］将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。

［学生活动］阅读课本第11页讨论题与图1-7，并思考。

［板书］5.四种基本反应类型与的关系

［学生总结］

［投影板书］（1）置换反应都是。

（2）复分解反应都不是。

（3）化合反应与分解反应部分是，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是。

［本节总结］

我们对经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。

［作业 ］

第12页、二、三、1.2.

三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进行交流。

氧化还原 篇15

[三维目标]

知识与技能

1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

3.培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。

过程与方法

1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2.培养学生的思维能力。

3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。

情感、态度与价值观

对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

[教学重点]

探究氧化还原反应的概念及其发展

[教学难点]

氧化还原反应的特征

[教学准备]

多媒体课件、投影仪

[教学过程]

新课导入:

人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。

师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

[板书]第三节氧化还原反应

新课推进

师：引导学生思考交流(学生填写此表)。

引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。

氧化还原反应方程式

氧化反应

还原反应

分类标准

氧化反应和还原反应是否同时发生

CuO+H2====Cu+H2O

H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应

CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的角度是

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

生：得出以下结论

[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

分类标准：得失氧的情况。

氧化反应：得到氧的反应。

还原反应：失去氧的反应。

师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：

氧化还原反应方程式

反应前后化合价升高的元素

反应前后化合价降低的元素

是否属于氧化还原反应

氧化反应与化合价升降的关系

还原反应与化合价升降的关系

是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应

CuO+H2====Cu+H2O

2Mg+O2====2MgO

Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

2Al2O3====4Al+3O2↑

2H2O2====2H2O+O2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Mg+2H+====Mg2++H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

师：CuO+H2====Cu+H2O

1.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应?依据是什么?

2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。

[合作探究]

2Na+Cl2====2NaCl

H2+Cl2====2HCl

这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么?哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应?为什么?

[课堂小结]

上述[合作探究]讨论后，得出：

物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的'物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

[板书设计]

第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应

1.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原?反应。

2.两类标准：

(1)得失氧的情况

氧化反应：得到氧的反应。

还原反应：失去氧的反应。

(2)化合价升降情况

所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

[活动与探究]

下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的各是什么物质?

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[随堂练习]

1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是( )

A.分解反应B.化合反应

C.置换反应D.复分解反应

2.下列各说法正确的是( )

A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应

C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应

D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应

3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…( )

A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2====Cu+H2O

C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D.H2+ S====H2S

氧化还原 篇16

【教学内容、目标】

1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应（能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。

3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。

【知识讲解】

本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。

本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。

一、化学反应的分类方法

1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。

2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。

5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。

氧化还原反应

二、氧化还原反应

1、氧化还原反应的特征和本质

初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。

其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。

2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系

以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，都统一于同一反应之中才具有意义。

（1）氧化反应～还原反应

物质失去电子（相应元素化合价升高）的反应就是氧化反应（或称“被氧化”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反应就是还原反应（或称“被还原”）。如：

；

在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必然有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一具体反应中。

（2）氧化剂～还原剂

在化学反应中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反应中失去电子的`物质（所含元素化合价升高的物质）称为还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必须强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。

（3）氧化性～还原性

在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化能力）；还原剂失电子的性质称为还原性（或还原能力）。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱；所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。

（4）氧化产物～还原产物

这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物；氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性；还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。

上述四对概念之间的关系可归纳如下：

失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）

氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物

（氧化性强）（还原性强） （还原性较弱）（氧化性较弱）

得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）

也可概括为六个字“失→高→氧，得→低→还。”

3、常见的氧化剂和还原剂

常见的氧化剂有：

（1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。

（2）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

（3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。

②一些非金属单质：如H2、C、Si等。

③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。

一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。

4、电子转移方向和数目的表示方法：

（1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形

失2×2e

得e 得3e

（2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形）

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑