硫酸
教学目标
(一)知识目标:
1. 使学生掌握浓硫酸的性质;
2. 使学生了解硫酸的用途;
3. 使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
(二)能力目标:
培养学生的观察能力和思维能力。
(三)情感目标:
对学生进行辩证唯物主义观点的教育,激发学习兴趣,培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点
浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。
教学难点
浓硫酸的氧化性
教学过程
第一课时
复习;在实验室里利用h2so4可制哪些气体?
利用h2so4除了可以制取这些气体外,还能生产出许许多多的化工产品,是重要的化工原料,今天我们就来学习硫酸。
【板书】第三节 硫酸
一、硫酸
回忆浓硫酸有哪些物理性质。
1、纯硫酸的物理性质
无色油状液体,常见的浓硫酸质量分数为98.3%,沸点为338℃,高沸点难挥发性。
【提问】浓硫酸的稀释方法。稀硫酸有哪些化学性质?
从酸的通性出发,举例说明稀硫酸具有什么性质?
讨论
【板书】2、稀硫酸的化学性质
① 酸的通性(强酸)
② h+的弱氧化性。
3、浓硫酸的化学性质
浓硫酸能吸收空气中的水分,在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
【板书】①吸水性(干燥剂)
三种形式:a与水任意比例混溶,溶于水剧烈放热;b吸收气体中水蒸气(作为干燥剂,不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气);c与结晶水合物反应。
【实验】浓硫酸与胆矾反应,由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
结论:浓硫酸具有吸水性。
【板书】②脱水性(炭化)
【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象:三种物质都发生了变化,生成了黑色的炭。
【实验6-4】在200ml烧杯中放入20g蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀。然后再加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌。观察实验现象。
现象:蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭。
结论:浓硫酸具有脱水性。
说明:①脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性。
②脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时,浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。
③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭(炭化)。
【板书】③强氧化性
【实验6-5】浓硫酸与铜反应,要求学生注意反应现象,分析反应产物存在的依据。
化学方程式:cu+2h2so4(浓) cuso4+so2↑+2h2o
强调:硫酸所起的作用(氧化剂与酸的作用)。
叙述:浓硫酸也与木炭反应,化学反应方程式为:
c+2h2so4=co2+2so2↑+2h2o
讨论:分析上述反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。
动动手:请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物。画出实验装置图。
介绍:钝化现象及有关应用(分别举al、fe,说明原因)。
拓展:浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。
请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式:共3页,当前第1页123
硫酸
h2s + h2so4 (浓)=
hbr + h2so4(浓)=
feso4 + h2so4 (浓) =
feo + h2so4(浓)
小结:(1)浓硫酸有强氧化性,包括还原性很弱的银在内的很多物质,都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性,一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在,另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态(+6)的硫元素。
(2)浓硫酸在作氧化剂时,主要是+6价硫的原子得电子,被还原为含低价硫元素的物质,一般不会有+1价氢被还原,即一般不会生成氢气。
(3)浓硫酸在作氧化剂时,硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题,中学化学中常见的还原产物为so2。
请同学们根据硫酸的性质,归纳出硫酸的主要用途。
4.硫酸的用途
作业:p138 三、四
第二课时
复习:浓硫酸有哪些特性?写出硫酸溶液电离的方程式。
引入:h2so4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出so42-,如何检验呢?
【板书】二、硫酸根离子的检验
【实验6-6】请同学们观察实验现象,并填表:
加入bacl2溶液
加入盐酸
稀硫酸
现 象
化学方程式
na2so4
溶液
现 象
化学方程式
na2co3
溶液
现 象
化学方程式
原理:h2so4和硫酸盐溶于水时都会产生so42-,可以利用baso4的不溶性来检验so42-的存在。使用试剂是:可溶性钡盐和盐酸(或稀硝酸)。
+hcl溶液
常用方法:+bacl2溶液
① x 现象(产生白色沉淀) 现象(沉淀不消失)+hno3溶液
结论:可能含有so42-、ag+、hg22+。+ba(no3)2溶液
② x 现象(产生白色沉淀) 现象(沉淀不消失)+hcl溶液
+ba(no3)2溶液
结论:可能含so42-、so32-。③ x 现象(产生白色沉淀) 现象(沉淀不消失)
+hno3溶液
+bacl2溶液
结论:可能含so42-、so32-。④ x 现象(产生白色沉淀) 现象(沉淀不消失)
结论:可能含so42-、so32-、ag+、hg22+。
根据上述实验现象,归纳so42-的检验方法。
讨论
在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化,以排除co32-、so32-、ag+等可能造成的干扰,再加入bacl2溶液,根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有so42-存在。共3页,当前第2页123
硫酸
上述实验中,待测试剂是客观的,并且是给定范围的,所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的,就要考虑其它离子的干扰,就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择,否则会得出错误结论。
讨论:如何用实验方法鉴别nacl、na2so4、nano3、na2co3?
方法之一:
nacl、na2so4、nano3、na2co3
na2so4、na2co3
nacl、nano3
继续加hcl
取原溶液加agno3溶液
白色沉淀
消失
白色沉淀
不消失
na2co3
na2so4
nacl
nano3
+ ba(no3)2
无白色沉
淀生成
有白色沉
淀生成
有白色沉淀生成
无白色沉淀生成
[介绍]介绍选学:硫酸钙、硫酸钡。
作业:p137 一
p138 二s共3页,当前第3页123