皮皮范文网欢迎您!
首页 >  教案大全 >  化学教案 >  高中化学教案 >  高一化学教案 >

硫酸

硫酸

教学目标

(一)知识目标:

1. 使学生掌握浓硫酸的性质;

2. 使学生了解硫酸的用途;

3. 使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。

(二)能力目标:

培养学生的观察能力和思维能力。

(三)情感目标:

对学生进行辩证唯物主义观点的教育,激发学习兴趣,培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点

浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。

教学难点

浓硫酸的氧化性

教学过程

第一课时

复习;在实验室里利用h2so4可制哪些气体?

利用h2so4除了可以制取这些气体外,还能生产出许许多多的化工产品,是重要的化工原料,今天我们就来学习硫酸。

【板书】第三节 硫酸

一、硫酸

回忆浓硫酸有哪些物理性质。

1、纯硫酸的物理性质

无色油状液体,常见的浓硫酸质量分数为98.3%,沸点为338℃,高沸点难挥发性。

【提问】浓硫酸的稀释方法。稀硫酸有哪些化学性质?

从酸的通性出发,举例说明稀硫酸具有什么性质?

讨论

【板书】2、稀硫酸的化学性质

① 酸的通性(强酸)

② h+的弱氧化性。

3、浓硫酸的化学性质

浓硫酸能吸收空气中的水分,在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。

【板书】①吸水性(干燥剂)

三种形式:a与水任意比例混溶,溶于水剧烈放热;b吸收气体中水蒸气(作为干燥剂,不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气);c与结晶水合物反应。

【实验】浓硫酸与胆矾反应,由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。

结论:浓硫酸具有吸水性。

【板书】②脱水性(炭化)

【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

现象:三种物质都发生了变化,生成了黑色的炭。

【实验6-4】在200ml烧杯中放入20g蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀。然后再加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌。观察实验现象。

现象:蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭。

结论:浓硫酸具有脱水性。

说明:①脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性。

②脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时,浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。

③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭(炭化)。

【板书】③强氧化性

【实验6-5】浓硫酸与铜反应,要求学生注意反应现象,分析反应产物存在的依据。

化学方程式:cu+2h2so4(浓) cuso4+so2↑+2h2o

强调:硫酸所起的作用(氧化剂与酸的作用)。

叙述:浓硫酸也与木炭反应,化学反应方程式为:

c+2h2so4=co2+2so2↑+2h2o

讨论:分析上述反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。

动动手:请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物。画出实验装置图。

介绍:钝化现象及有关应用(分别举al、fe,说明原因)。

拓展:浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。

请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式:3页,当前第1123

硫酸

h2s + h2so4 (浓)=

hbr + h2so4(浓)=

feso4 + h2so4 (浓) =

feo + h2so4(浓)

小结:(1)浓硫酸有强氧化性,包括还原性很弱的银在内的很多物质,都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性,一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在,另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态(+6)的硫元素。

(2)浓硫酸在作氧化剂时,主要是+6价硫的原子得电子,被还原为含低价硫元素的物质,一般不会有+1价氢被还原,即一般不会生成氢气。

(3)浓硫酸在作氧化剂时,硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题,中学化学中常见的还原产物为so2。

请同学们根据硫酸的性质,归纳出硫酸的主要用途。

4.硫酸的用途

作业:p138 三、四

第二课时

复习:浓硫酸有哪些特性?写出硫酸溶液电离的方程式。

引入:h2so4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出so42-,如何检验呢?

【板书】二、硫酸根离子的检验

【实验6-6】请同学们观察实验现象,并填表:

加入bacl2溶液

加入盐酸

稀硫酸

现 象

化学方程式

na2so4

溶液

现 象

化学方程式

na2co3

溶液

现 象

化学方程式

原理:h2so4和硫酸盐溶于水时都会产生so42-,可以利用baso4的不溶性来检验so42-的存在。使用试剂是:可溶性钡盐和盐酸(或稀硝酸)。

+hcl溶液

常用方法:

+bacl2溶液

① x 现象(产生白色沉淀) 现象(沉淀不消失)

+hno3溶液

结论:可能含有so42-、ag+、hg22+。

+ba(no3)2溶液

② x 现象(产生白色沉淀) 现象(沉淀不消失)

+hcl溶液

+ba(no3)2溶液

结论:可能含so42-、so32-。

③ x 现象(产生白色沉淀) 现象(沉淀不消失)

+hno3溶液

+bacl2溶液

结论:可能含so42-、so32-。

④ x 现象(产生白色沉淀) 现象(沉淀不消失)

结论:可能含so42-、so32-、ag+、hg22+。

根据上述实验现象,归纳so42-的检验方法。

讨论

在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化,以排除co32-、so32-、ag+等可能造成的干扰,再加入bacl2溶液,根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有so42-存在。3页,当前第2123

硫酸

上述实验中,待测试剂是客观的,并且是给定范围的,所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的,就要考虑其它离子的干扰,就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择,否则会得出错误结论。

讨论:如何用实验方法鉴别nacl、na2so4、nano3、na2co3?

方法之一:

nacl、na2so4、nano3、na2co3

na2so4、na2co3

nacl、nano3

继续加hcl

取原溶液加agno3溶液

白色沉淀

消失

白色沉淀

不消失

na2co3

na2so4

nacl

nano3

+ ba(no3)2

无白色沉

淀生成

有白色沉

淀生成

有白色沉淀生成

无白色沉淀生成

[介绍]介绍选学:硫酸钙、硫酸钡。

作业:p137 一

p138 二s

3页,当前第3123