钠
(1节时)【目的要求】: 1.使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属；2.通过钠的有关性质的实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。【重、难点】: 钠的化学性质【教学方法】: 实验演示，原理解释，分析归纳，阅读自学【教学过程】:l 引言：前面我们学习了卤族元素的性质，今天我们研究另一族—碱金属族， 以钠为代表。l 演示实验：1. 取一块钠，用小刀切开，观察切面；2. 小钠块在石棉网上加热，燃烧；3. 将钠投入盛水（先滴入酚酞）的培养皿中；（投影实验）（补充：试管盛3/5的水，投入钠块，外套一小试管收集氢气，点燃） 4. 小钠块投入硫酸铜溶液中。l 投影：[思考讨论]1. 分别观察到什么现象？2. 透过现象，说明钠具有哪些物理性质和化学性质？3. 写出化学方程式和离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。4. 钠应如何保存？为何要这样保存？说明了什么？l 师生活动：学生回答或阅读课文，教师评价和分析讲解。注意：1.从现象中总结钠的物理性质 2.分析化合价的变化及电子转移 3.分析钠分别与水和酸反应的实质及剧烈程度 （酸液中有水，钠与谁反应呢？较难说清，总之与氢离子反应）4.分析钠与硫酸铜溶液反应的原理l 归纳：钠的化学性质l 学生自学：阅读课本，了解钠的存在和用途。l 小结：钠的存在和用途【板书设计】:一.钠的物理性质1. 色、态：银白色光泽、固体2. 硬度：较小3. 密度：比水小4. 熔、沸点：较低5. 导热、导电性：良好点 燃二.钠的化学性质常温： 4na + o2 === 2na2o (白色)点 燃 与o2反应 1.与非金属反应 点燃：2na + o2 === na2o2 (淡黄色)与s反应(研磨爆炸): 2na + s === na2s 现象：“浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “红”2.与水反应 2e共2页，当前第1页12钠
2na + 2h2o === 2naoh + h2↑ （如何写离子方程式？） 2na + 2h2o === 2naoh + h2↑3.与盐溶液反应 + cuso4 + 2naoh === na2so4 + cu(oh)2↓ 2na + 2h2o + cuso4 === na2so4 + cu(oh)2↓ + h2↑2e三.钠的存在 无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物四.用途1.制取过氧化物2.原子反应堆的导热剂（钠—钾合金）3.强还原剂，还原贵重金属4.高压钠灯，透雾能力强共2页，当前第2页12