必修1 第二章·第二节 《离子反应》（精选8篇）
必修1 第二章·第二节 《离子反应》 篇1
【课题】：第二节 离子反应 （高一化学必修1 第二章 化学物质及其变化）
【教学目标】：1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
【教学重点】：离子反应发生的条件
【教学难点】：电离、电解质等概念的建立
【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但要找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。
【设计意图】：高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。
【教学方法】：边讲边实验
【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）
【课时安排】：第一课时 酸、碱、盐在水中的电离
第二课时 离子反应及其发生的条件
【教学过程】：
第一课时 酸、碱、盐在水中的电离
教师活动
学生活动
设计意图
1. 请同学们在实验台上找出naoh固体和cucl2晶体，观察它们的颜色。
2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。
3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。
4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式
1. 学生观察：naoh 白色；cucl2 棕色、褐色等等
2. 学生操作后：没有现象
3. 学生操作后：有蓝色固体
4. 学生试写：2naoh ＋cucl2＝cu(oh)2↓+2nacl
使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应
1. 请同学们再各取少量naoh固体、和cucl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象
2. 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。
3. 讨论：①物质溶于水时有没有化学反应发生？②naoh固体和cucl2晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？
1. 学生操作后：naoh溶液 无色；cucl2溶液蓝色
2. 学生操作后：有蓝色固体生成
3. 学生有各种各样的回答
（教师进行分析和总结）
提醒学生从两种固体不见了，cucl2溶液的颜色有别于固体的颜色来分析。
使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。
1. 指导学生用学生电源和小灯泡做氯化钠溶液和蔗糖溶液导电性实验
2. 电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程
3. 讲解：物质在溶液中，离解成自由移动离子的过程，就是电离
4. 介绍电离方程式的写法：nacl = na+ + cl-
5. 指导学生将氯化钠溶液分别换成盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、酒精溶液等做导电实验
6. 讲解：由于发生电离后，生成的离子以水合的离子的形式存在，有些水合离子能显示出不同于化合物的颜色，如，水合铜离子是蓝色的，水合铁离子是黄色的等。
7. 讨论：哪些物质能发生电离？我们是否有必要对每一种物质都做导电性实验呢？（提醒化学中的分类意义）
1. 学生操作后：氯化钠溶液导电、蔗糖溶液不导电
2. 学生思考溶液导电的实质
3. 学生讨论
4. 学生练习
5. 学生练习写电离方程式hcl = h+ +cl-
naoh = na+ + oh-
cucl2= cu2+ +2cl-
na2so4 = 2na+ + so42-
bacl2= ba2+ +2cl-
6. 学生议论后：知道氯化铜溶液的颜色是由于含有水合铜离子的原因，氯化铁溶液的颜色是由于含有水合铁离子的原因。
7. 学生讨论:酸、碱、盐能电离；蔗糖、酒精不能电离
（教师分析和总结）
从宏观实验转入微观电离的认识。
强调水子可以将一些物质“拆”开。
使学生认识到一些物质溶于水被“拆”成了阴、阳离子。
使学生熟悉电离方程式的书写形式，注意纠正一些错误写法。
使学生深刻认识到科学分类的意义
1. 讲解:不是所有物质都能在水中发生电离，我们把这些能电离的化合物叫电解质，不能电离的化合物叫非电解质。电解质的水溶液中由于存在电离出的阴、阳离子，所以能导电。非电解质由于不能向溶液中提供阴、阳离子，所以溶液不导电。
2. 讨论：根据我们刚才所做的实验，我们所学过的哪些类的化合物是电解质？
3. 讨论：我们给出的电解质的概念和课本有什么不同？
4. 讲解：象baso4这样的盐由于难溶于水，其水溶液中电离出的阴、阳离子极少，所以几乎不能导电。但我们将其融化后，baso4仍能电离导电。所以，baso4仍属于电解质。
5. 讨论用树状分类法画出物质的的分类图
6. 练习：下列哪些是电解质？①nacl②hcl③naoh④cuso4溶液⑤酒精⑥cu
7.作业:（略）
1. 学生理解
2. 学生讨论后：酸、碱、盐是电解质；蔗糖、酒精是非电解质
3. 学生讨论后：书上还有熔融的条件
4. 学生写出电离方程式baso4=ba2+ +so42-
5. 学生练习
6. 学生练习
（教师分析指导）
这一部分虽然属于概念的讲解，但由于做了很多实验，有了先前的铺垫，所以这样的结论也不显得突兀。
【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：1.物质间的反应是怎样实现的？→2.物质在水中的反应→3.物质的电离→4.电解质。概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验得结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论，教师负责使其准确而科学。整个学习过程体现了新课程标准的要求。
必修1 第二章·第二节 《离子反应》 篇2
一、说教材。
本节课是人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节《离子反应》第二课时的内容。第一课时主要对电解质、酸、碱、盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后学习化学奠定基础。离子反应是中学化学的重要理论，本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
【学习目标】：
1、认识离子反应及其本质，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、掌握离子反应（复分解型）发生的条件。
3、初步学会用离子方程式表示离子反应。
【重点】：离子反应（复分解型）发生条件的探究和提出问题、解决问题的`方法和能力。
【难点】：离子反应的概念和本质。
二、说教法：
结合教材及学生的实际，准备采取了以下教学方法：实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。
三、说学法
1、学情分析
由于此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主、引导、启发学生思考，探索认清事物的本质。
2、学法指导
在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析、对比、归纳、总结的能力。这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。
四、说教学程序
1、离子反应和离子方程式概念的教学：本节课为了便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。首先我通过“魔术表演”引入课题，吸引学生的眼球，让学生感受到化学的奇妙。接下来以小组为单位进行分组实验，在做CuSO4、BaCl2的实验时，避免Cu2+对观察实验现象产生干扰，要求同学们按照实验报告单上的内容，将CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们通过对混合前后溶液中存在溶质离子的分析，从而引出CUSO4与BaCl2反应的实质是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引导学生总结出离子反应的概念以及本质，请学生通过实验现象得出参加反应的离子及生成产物，并写化学用语表示出来，告诉学生这个表达式就是离子方程式。通过提问的方式让学生思考，引导学生得出CuSO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，分组讨论，鼓励学生设计实验探究Cu2+和Cl-没有参加反应，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加，分组进行实验操作，汇报实验结果。2、离子反应发生的条件的教学：从实验探究一可知，条件之一是生成沉淀，让学生继续做分组实验，NaOH溶液和稀HCl的中和反应以及Na2CO3溶液和HCl的实验，得出离子反应（复分解型）发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水。
3、知识延伸：通过课后作业自主学习教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；
6、知识反馈：1）初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。
7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。
8、布置作业：第9题和第10题（同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳）
必修1 第二章·第二节 《离子反应》 篇3
各位评委老师大家好!我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一、说教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。
2.教学目标
知识目标：
①掌握离子反应和离子方程式的含义。
②学会正确书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件的关键。
能力目标：通过实验，培养学生分析问题，解决问题的能力，并训练学生科学方法，加深他们对所学知识的理解
情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
3.重点、难点
重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。
难点：离子反应发生的条件。
二、说教法
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：
1.我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2. 采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。
3.通过实验让学生进行充分的讨论，顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。
三、说学法
1.学情分析
由于此节课时面对的是16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主，引导，启发学生思考，探索认清事物的本质。
2.学法指导
在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。
这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。
四、说教学程序
1. 离子方程式的概念及书写步骤的教学：本节课，我采用探索式的教学方法，首先让学生进行分组，做Na2SO4与KCl，BaCl2的实验，要求同学们在做这个实验的同时要认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们进行充分的讨论，并写出化学方程式。根据同学们的讨论结果，引导学生得出Na2SO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，从而引出离子方程式的概念和书写步骤。
2.中和反应的实质：通过实验：NaOH，HCl的中和反应，和几组中和反应离子方程式的书写，引导学生得出中和反应的实质，从而加深对离子反应本质的认识。
3.最后有选择性的通过实验CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的复分解反应，得出复分解反应发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水，这也是离子反应发生的条件。
必修1 第二章·第二节 《离子反应》 篇4
一、教材分析
⒈教材的地位及其作用
本节教材是人教版《化学必修1》第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质。
⒉教学目标
⑴知识与技能
①通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
②初步了解电解质的概念;能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质;学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。
③认识电解质在溶液中反应的本质。
⑵过程与方法
①化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，创设各种情景，运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及发展过程。
③化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发现或总结出原理，从本质上认识、掌握原理。
⑶情感态度与价值观
学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会从本质上获得学科研究的基本方法，从而就会具备创新能力和终身学习的动力。
⒊教学重难点
1.从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
2.认识电解质之间的反应本质
二、学情学法分析
初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。
三、教法
创设情景，使电解质等概念的教学过程化，离子反应等原理的教学逻辑化。整堂课围绕在对溶液导电的研究中，教学方法是实践法、发现法。
四、教学程序
我们学校从今年开始实行小班化，采用“两先两后---先学后教、先练后讲”的教学模式。教学中充分落实了以学生为主体，教师为主导的教学过程。本节内容，在特定的背景中学生领悟到溶液在导电，拓宽了视野的同时激起学生的好奇心——溶液中什么样的溶质可导电?为什么导电?整堂课由学生自己设计实验，探究物质导电的本质、导电的条件、探究电解质在溶液中反应的本质，
【创设情境】
展示图片，从“家用电器—简易手电筒”的工作原理，引导同学获得信息。重点落实到探讨导电的液体物质是什么。
【问题导入】
准备12种试剂和一套自己设计的简易测定物质导电性的装置，学生以组为单位设计实验方案，测定13次以上物质的导电性的实验。(目的：若简单的思维条件下，只能做12次，13次实验操作，促使学生深入思考。教师主导的切入点：不同的溶剂下物质导电性的变化或者溶液相互反应后的导电性的变化。)
【设计方案】
学生的探究设计
要求：以一定的依据进行分类，每一类选择一种物质测定导电性，然后根据实验现象，分析本组所能解决
的问题。(目的：①如果学生设计的实验都进行测定在时间上是不允许的②培养学生在物质分类的
基础上对分类有更深的理解③为学习酸碱盐定义做准备)
流程：学生自我思考，设计方案;小组交流，互相补充，达成共识;小组汇报。(目的：培养学生自主思考，小组学习的习惯，培养学生的表达能力，相互交流的能力。这个过程也实现了科学探究的理性化，即在一定的目的下完成实验的探究)
二、教师的探究设计
用导电装置测定cuso4溶液的导电性，然后逐滴加入ba(oh)2溶液，让学生观察导电装置中灯泡的变化和溶液中的现象。(目的：在学生的认知水平达不到探究的目的时，发挥教师的辅助作用，给学生们一个探究的切入点。)
【实验探究】
学生六人一组进行分组实验。
⑴连接测定导电性的简易装置。
⑵测定所选试剂的导电性。
【课堂纪实】
一、学生的探究设计：
学生能够用自己所学的知识进行分类，得到的两种结果是：
潜意识的根据组成分类——选择的试剂有：酸、碱、盐、有机物的溶液;
解决的问题：什么物质可以导电。
潜意识的根据物质状态分类——选择的试剂有：蒸馏水、固体、溶液;
解决的问题：导电的原理、条件
这些与预期的相同，在第二种分类的情况汇报时，有的组认为应该测定蒸馏水的导电性，为此学生之
间展开了讨论，并达成了共识，水是使物质电离的条件。但是学生没有认识到乙醇也可以做溶剂，教师在此给予引导，不但突破了对分散剂认知的局限性，并凸显了水在电离中的作用，还为学习离子反应做了准备。
落实知识点：电解质、非电解质的概念;从微观、符号水平上认识电离;从本质上认识酸、碱、盐。(书写板书)
二、教师的探究设计：
学生的方案中有设计溶液相互反应后体系导电性变化的实验，但是学生在探究过程中，大多数的学生因为繁琐没有做，少数同学做了也没有达到实验目的(选择的试剂不同)。所以我课堂演示了这个“高难度”的实验(方案是学生设计的，只是选择了能达到探究目的的试剂，还要提示学生控制试剂的用量)。
落实知识点：认识离子反应、掌握离子反应的本质(书写板书)
【拓展应用】
手电筒中的溶液是电解质的溶液(目的：扣题，解决了创设情景中的问题，也为电解质理论中电化学知识打下基础)
初中所学的化学反应中那些是离子反应?进行分类?(目的：寻找学生学习离子反应发生的条件，宏观的表现为生成沉淀、气体和水)
用化学语言表示出离子反应的本质。(目的：促进学生在学习了电离方程式后会用微粒观分析电解质溶液间的反应，为下一课时学习离子方程式的书写打下基础)
【教学反思】
科学探究的最终目的是达成和提高学生的科学素养。高中化学教学模式的演变过程我们是亲身经历者。从讲授、灌输到一定层面上的注重形式的探究，再到包含各种探究要素的一个完整的探究过程。本节课的教学设计我认为是一节较为完整的探究过程。教学环节在应用中关注本质问题，激发学生的求知欲从而形成提出问题的氛围，进而建立假设——制定研究方案——检验假设——得出结论——交流结果。从课堂的教学效果看，基本上达成了教学目标。但教学过程中，我也深刻体会到有的学生提不出问题(小组学习的优势此时体现)，有的学生对科学研究的方法如控制变量法缺乏感悟(想不到测水的导电性)，有很多同学对做实验的目的性不清楚，所以我感受到学生科学素养的提高是不可能仅仅依靠一种形式化的探究步骤来实现的，必须坚持在教学的点点滴滴中，必须坚持在每节课的教学设计中。教学过程中，还需处理好考试与教学的关系，在探究教学下，有的教师会感受到教学时间不够，知识点强化所需要的时间不够，如何解决?我的体会是：学生能自己悟到理解的并在小组交流中表达出来的不要再重复，教师在教学设计时一定要关注知识点的落实，关注典型问题的解决。
每堂课都要做到有效的教学设计，它在考验着教师的教学理念，它在考验着教师的教学功底，它在考验着教师的职业素养，它关系到学生科学素养的全面提高。让我们共同来实践吧。
【板书设计】
第二节离子反应
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.从电离认识化合物 3.从电离认识酸、碱、盐
电解质 酸
非电解质 碱
盐
2.电离的表达 4.从电离认识化学反应
电离方程式 离子反应：
离子反应的本质：
必修1 第二章·第二节 《离子反应》 篇5
本文是皮皮范文网小编为大家整理的高中化学说课稿：《离子反应》，希望对大家有所帮助。
一、教材与学情分析
(一)教材分析
【课标要求】
1、认识电解质溶液中的离子反应;
2、学习离子方程式的书写。
(一)知识框架
高中化学说课稿：《离子反应》说课稿模板
(二)新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了;二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养;三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
(二)学情分析
1、知识储备 2、学习特征 3、预测困难
二、教学目标与重、难点的确定
(一)教学目标
(1)知识与技能目标
1、离子反应和离子方程式的含义;
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;
(2)过程与方法目标
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
(3)情感态度与价值观目标
1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识;能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。
(二)、重点、难点
重点： 离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
对策：学生的分组实验、分层次练习与小游戏相结合。
难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径
对策：应用实验探究和实际问题的解决类突破。
三、教学思路与教学过程
环节一： 呈现科学史话，创设情境，提出问题。(3分钟)
科学史话“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药?
[实验探究]
步骤
现象
原因
加入H2SO4溶液
加入Ba(OH)2溶液
将Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合
环节二：学生分组实验探究和交流总结 (15分钟)
【活动●探究】
实验操作
现 象
结论
1、2mLNa2SO4 与2mLBaCl2 混合
2、2mLNa2CO3 ，滴加2mL盐酸
3、2mLNaOH，滴入几滴酚酞，再滴入稀盐酸
4、2mL CuSO4 ，滴加溶液NaOH
有沉淀生成 有气体生成 有水生成
2.离子方程式
环节三：设置与教学内容相吻合的小游戏(5分钟)
小游戏—— 比比谁的“反应”快
派到卡片的同学扮演卡片上的离子，没有卡片的同学扮演水分子，全班同学组成一种“溶液”。
手中离子能与“云朵”中的离子或物质发生反应的，请迅速举起卡片，比比谁的反应速度快!
卡片上的离子：
K+、H+、 Ba2+ 、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32-、NO3- 、Cl-、SO42- 、OH- 、
环节四：螺旋上升的练习与应用，提升学习的空间。(10分钟)
练习1写出下列反应的离子方程式
(1)向醋酸钠溶液中加入稀盐酸
(2)向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液
总结：生成弱电解质的离子反应
(3)铁与硫酸铜溶液反应
(4)铁与氯化铁溶液反应
总结：发生氧化还原反应的离子反应
练习3写出下列反应的离子方程式
(1)NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(OH)2反应
关键：将少量的反应物系数定为1
(2)Ca(HCO3)2分别与少量、等量、过量的 NaOH反应
实践◆应用
西江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂的污水中含有Na+、Cl-、SO42-、OH-，若单独排放都会对西江造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护西江清澈的河水不受污染，你有好的解决方案吗?说说看!
参考方案：
将两个工厂做横向联合，把两个工厂的污水按适当的比例混合，使会造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、 OH- 分别生成AgCl、BaSO4、Fe(OH)3 沉淀，待检测达标后再排放，以防污染。
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇智者，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药?
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生
离子反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀
而被排出，因此有解毒作用。
四、教学反思
1、教学预案与对策：
(1)多媒体教学无法实施;
对策：利用课本图片和实验实施正常教学。
(2)学生层次有差别;
对策:低层次的学生多引导，高层次的学生加强提升空间。
(3)课堂突发事件的处理;
对策:自然的依据事件的大小逐级上报分级处理;人为的合理的肯定，不合理的重于引导。
2、学生主体的发挥和能力的培养;
3、教学效果的体现;
必修1 第二章·第二节 《离子反应》 篇6
一、说教材
本节课是现行人教版高中化学必修1第二章第二节教学内容——离子反应，它是高中阶段重要的基本概念基本理论知识。在学情上学生已有一定的实验操作能力且初中已有复分解反应和酸碱盐导电实验是引入本节课的关键，而后面许多重要的元素化合物知识都会涉及离子反应的内容，故本节内容可以说是贯穿了高中化学的始终，有着极其重要的地位和作用。结合本节课的实际情况和新课标要求把本节课分为二个课时，确立学习目标和重难点如下。
二、说教学目标
知识与技能
1、了解电解质，非电解质的概念。
2、了解电离极其方程式的书写。
过程与方法
通过演示实验培养学生的观察，分析问题能力。
情感、态度、价值观
设置问题情境培养学生乐于学习，实事求是的科学态度。
三、说教学重、难点
教学重点：①电解质的定义；②电离方程式的书写方法。
教学难点：①电解质的定义
四、说教法，学法
在教法上采用实验探究法，力求学生在探究的基础上学会对比分析，归纳总结的科学学习方法。把被动接受知识转变成主动学习。基于这样的想法我把学习过程设计如下。
五、说教学过程
环节一情境引导激发欲望。
实验一，NaCl晶体，水，NaCl溶液导电问题对比提出问题：1、金属导电的原理2、NaCl晶体，水为什么不导电，NaCl溶液导电的原理分析问题：自由移动是关键环节二组内合作自学讨论
通过从NaCl晶体到溶液物质存在形式由化合物转变成离子的过程讨论探究电离的定义和电离方程式的书写环节三班内交流确定难点【练习】NaCl，NaOH、HCl，CuSO4，H2SO4，Ba（OH）2电离方程式的书写归纳总结酸碱盐的定义酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是H+（氢离子）的为酸。
碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是OH—（氢氧根离子）的为碱。
盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。
【过渡】酸碱盐从物质分类上说均为化合物，统称电解质。
环节四点拨精讲解难释疑
学习定义，分析辨别电解质和非电解质的方法
电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。
非电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就不能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。
【总结】1电解质，非电解质均为化合物。
2一般酸，碱，盐，活泼金属氧化物，水为电解质。
非金属氧化物，非金属氢化物，绝大多数有机物为非电解质环节五随堂练习当堂反馈结合导学案练习巩固电离方程式的书写，并理解电解质和导电的关系环节六归纳总结科学评价纵观本节课的内容发现电解质与导电的关系学生认识模糊，还需要从电离的角度进一步分析，当然如果学生对本节内容掌握的较好，还可补充强弱电解质的学习，为后面电离方程式的书写提供更确切的依据。
六、说板书设计
左板：一、离子反应的定义
中板：二、离子反应方程式
1、书写步骤
2、意义
右板：三、复分解型离子反应发生的条件
必修1 第二章·第二节 《离子反应》 篇7
一、说教材
1、教材的地位和作用
《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。
2、本课时的教学目的：
根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：
知识与技能目标：
1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
3、掌握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。
过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
3、本节课的教学重点和难点：
教学重点：
1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点：
知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。
二、说教法
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。
2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
三、说学法
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。
四、说教学程序
1、适当复习，引入正题
由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，可做适当复习。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。
2、精心设疑，实验探究
【思考1】是否有离子就能够发生反应呢？
【学生实验探究1】
①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。
②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。
观察分别有什么现象？
①无现象②白色沉淀，且溶液仍为蓝色
【学生思考与交流】：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？
【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba2++SO42—===BaSO4↓，由此引入了离子方程式
【思考2】离子反应发生的条件是什么呢？
【学生实验探究2】
现象生成物特征
①5mlNa2SO4+5mlBaCl2白色沉淀沉淀
②5mlNaOH+酚酞+适量HCl先变红后退色水
③5mlNa2CO3+5mlHCl有气泡冒出气体
【讨论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体
3、逐步讲解，有详有略
【详】离子方程式的书写步骤：
①写：写出化学方程式：例：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓
②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—==Cu2++2Cl—+BaSO4↓
③删：删去方程式两边形式相同的离子。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—==Cu2++2Cl—+BaSO4↓
④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
Ba2++SO42—===BaSO4↓
【略】①离子反应发生的条件（上面已讲）
离子方程式的意义
分组练习：完成下列反应的离子方程式
HCl+NaOH：H++OH—===H2O
H2SO4+KOH：H++OH—===H2O
讨论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学反应的实质
4、精讲例题，规范要求
例1：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在讲解例题的过程中，除了复习书写离子方程式的一般步骤之外，还要向学生讲清书写离子方程式的一般规则和要求，教学生学会如何正确规范的使用化学语言。所选例题不要太多，以两个为宜，难度不宜太大，但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。
5、学生演排，集体订正
写出下列反应的离子方程式
（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集体订正的作用：激发学生的学习积极性和主动性，让学生动手，动脑，积极主动地参加到教学过程中来。同时应用反例法，能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发现错误，改正错误，减少错误的产生。
6、学生作业，巩固技能
（1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于学生是初次学习离子方程式的书写，所布置的作业难度不宜过大，最好所讲例题类型相似，且所选物质以学生较熟悉的物质为宜。但难度也不宜太小，以让学生“跳一下，够得着”为宜。
五、说课堂教学反思
高一的学生处于个性张扬但缺少理性的时期，对于这个时期的学生要加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的`方法。
新课标的理念重在培养学生自主学习的能力和兴趣、学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节知识对学生来说有一定的难度、所以在课本已有知识的基础上不能增加太多知识，更不能增加太难的知识，尤其对于基础知识不牢固的我校学生来说。所以，学生只要都掌握了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆，这节课就成功了。
附板书设计
离子方程式及其书写方法
一、离子方程式
1、定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2、意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
二、离子方程式的书写方法：
四步：写、拆、删、查。
必修1 第二章·第二节 《离子反应》 篇8
一、说教材
本节课是现行人教版高中化学必修1第二章第二节教学内容——离子反应，它是高中阶段重要的基本概念基本理论知识。在学情上学生已有一定的实验操作能力且初中已有复分解反应和酸碱盐导电实验是引入本节课的关键，而后面许多重要的元素化合物知识都会涉及离子反应的内容，故本节内容可以说是贯穿了高中化学的始终，有着极其重要的地位和作用。结合本节课的实际情况和新课标要求把本节课分为二个课时，确立学习目标和重难点如下。
二、说教学目标
知识与技能
1、了解电解质，非电解质的概念。
2、了解电离极其方程式的书写。
过程与方法
通过演示实验培养学生的观察，分析问题能力。
情感、态度、价值观
设置问题情境培养学生乐于学习，实事求是的科学态度。
三、说教学重、难点
教学重点：①电解质的定义；②电离方程式的书写方法。
教学难点：①电解质的定义
四、说教法，学法
在教法上采用实验探究法，力求学生在探究的基础上学会对比分析，归纳总结的科学学习方法。把被动接受知识转变成主动学习。基于这样的想法我把学习过程设计如下。
五、说教学过程
环节一情境引导激发欲望。
实验一，NaCl晶体,水,NaCl溶液导电问题对比提出问题：1.金属导电的原理2.NaCl晶体,水为什么不导电，NaCl溶液导电的原理分析问题：自由移动是关键环节二组内合作自学讨论
通过从NaCl晶体到溶液物质存在形式由化合物转变成离子的过程讨论探究电离的定义和电离方程式的书写环节三班内交流确定难点【练习】NaCl,NaOH、HCl,CuSO4,H2SO4,Ba（OH）2电离方程式的书写归纳总结酸碱盐的定义酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是H+（氢离子）的为酸。
碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是OH-（氢氧根离子）的为碱。
盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。
【过渡】酸碱盐从物质分类上说均为化合物，统称电解质。
环节四点拨精讲解难释疑
学习定义，分析辨别电解质和非电解质的方法
电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。
非电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就不能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。