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氧族元素第二课时

氧族元素第二课时

课题:

教学重点:了解同素异形体的概念,常识性介绍过氧化氢。

教学过程:

复习:通过练习的形式复习上一节课的内容。

1.对氧、硫、硒、碲四种元素,下列说法中不正确的是( )

(a)最外层电子数相等

(b)原子半径依次增大

(c)由于核电荷数增大,核对最外层电子引力也依次增大

(d)阳离子的还原性依次增大

2.下列关于硒的叙述中,不正确的是( )

(a)硒可以跟钠组成化合物na2se

(b)硒化氢的水溶液呈强酸性

(c)亚硒酸是一种中强酸

(d)硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒

3.下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中,正确的是( )

(a)

(b)

(c)

(d)

参考答案:c、b、a

讲述:有关硫单质的物理性质和化学性质。此处可以播放ppt演示课件。展示硫的图片。小结硫的化学性质。

过渡:氧气我们十分熟悉,自然界中还存在着一种比氧气化学性质还要活泼的游离态氧单质,由于它具有刺激性臭味,因此,被称为“臭氧”。

讲述:臭氧的化学式,分析氧气和臭氧是同一种元素组成的两种性质不同的单质。二者性质不同。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。例如:金刚石和石墨;氧和臭氧;红磷和白磷等,硫也有多种同素异形体。

讲述:臭氧物理性质并且和氧气的物理性质进行对比。

讨论:同素异形体与同位素的差别

讲述:臭氧的化学性质:1.臭氧分子结构是不稳定的,它在水中比在空气中更容易自行分解。2.除铂、金、铱、氟以外,臭氧几乎可与元素周期表中的所有元素反应。臭氧可与k、na反应生成氧化物或过氧化物,在臭氧化物中的阴离子o3实质上是游离基。臭氧可以将过渡金属元素氧化到较高或最高氧化态,形成更难溶的氧化物,人们常利用此性质把污水中的fe2+、mn2+及pb、ag、cd、 hg、ni等重金属离子除去。此外,可燃物在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更加猛烈,可获得更高的温度。

讲解:臭氧的用途:由于臭氧的氧化力极强,不但可以杀菌,而且还可以除去水中的色味等有机物,这是它的优点,然而它的自发性分解、性能不稳定,只能随用随生产,不适于储存和输送,这是它的缺点。

解释说明:在松树林里,空气往往格外清新,令人呼吸舒畅,原因之一就是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化过程中产生的。微量的臭氧不但不臭,反而能使空气变得清新,特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。疗养院常常设在松林中,道理就在这里。雷雨后的空气也会变得十分清新,这除了雨水将空气中的尘埃洗净以外,臭氧也起了相当的作用,原来闪电能使空气中的部分氧气转变成臭氧。

学生交流:臭氧层保护问题。

教师评价:保护地球生命的高空臭氧层面临严重的威胁。喷气式飞机和火箭、导弹将大量废气排放到高空,部分臭氧被消耗。如此发展下去,就会给臭氧保护伞捅开大窟窿,紫外线和宇宙辐射将长驱直入,伤害地球生灵,这为环境保护提出了严峻的课题。然而臭氧对人类也有不利的一面。例如,地面大气中的臭氧含量超过一定标准时,将对人体的鼻、咽、气管和肺具有刺激作用。另外,还会加速橡胶老化、腐蚀设备、损伤植物等。2页,当前第112

氧族元素第二课时

讲述:过氧化氢的物理性质。

提问:过氧化氢中的氧元素的化合价是多少,根据化合价推测它应具有的性质。

讲解:过氧化氢的化学性质和用途。

板书设计:

二、臭氧

1.同素异形体:

2.物理性质:特殊臭味、淡蓝色气体,比氧气易溶于水。

3.化学性质

(1)不稳定性

(2)强氧化性

4.用途:脱色剂、消毒剂、臭氧层能吸收紫外线。

三、过氧化氢

1.物理性质:无色粘稠液体,水溶液俗称双氧水。

2.化学性质:弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性

3.用途:氧化剂、漂白剂、消毒剂、实验室制取氧气。

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